1) аммиак, нитрид водорода 2) NH₃ M=17,03 а.е.м. 3) химические элементы в составе аммиака - азот и водород 4) сложное бинарное соединение массовая доля азота 14,0/17,03=0,8221 (82,21%) массовая доля водорода 3*1,0/17,03=0,1779 (17,79%) 5)физические свойства агрегатное состояние: при нормальных условиях газ цвет: бесцветный плотность: 20 мг/м³ растворимость в воде: 900 г на 1 кг воды температура кипения: -33,34°С температура плавления: -77,73°С 6) встречается в природе В Солнечной системе присутствует в атмосфере и океанах планет (например, планет-гигантов Юпитера, Сатурна и некоторых спутников). Техногенный аммиак на Земле обнаружен в нижних слоях атмосферы, особенно много над Индией и Китаем, что связано с сельскохозяйственной деятельностью. 7) Аммиак используется при производстве удобрений, полимерных материалов, азотной кислоты. Используется в холодильной технике в качестве хладагента. Применяется в медицине (нашатырный спирт). Используется в качестве растворителя при проведении химических реакций. 8) Аммиак - вещество нейротропного (действующего на нервную систему) удушающего действия. Раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки. При соприкосновении с кожей возможен ожог, а жидкий аммиак может вызвать обморожение. Если чувствуется запах аммиака, значит его допустимая концентрация превышена.
Калийная селитре. Селитры - это тривиальное название солей азотной кислоты - нитратов, а калийная селитра имеет формулу KNO3 и иначе называется нитрат калия или индийская селитра. Относительная молекулярная масса равна 101. Состоит она, как видно из формулы, из калия, азота и кислорода.
Вещество это является сложным, так как состоит из атомов разных элементов. Массовая доля калия составляет 38,6%; азота - 13,9%; кислорода - 47,5%.
В нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы без запаха, плотность при температуре 16 °С составляет 2,109 г/см^3. Хорошо растворимо в воде (36 г на 100 г воды при температуре 25 °С). Температура плавления составляет 334 °С, а температуры кипения не имеет, т.к. выше 400 °С разлагается на нитрит калия и кислород.
Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, хотя такое название малораспространено, хотя существует огромное множество искусственного получения нитрата калия. Например, реакция между нитратом кальция и поташем (карбонатом кальция) - старейший метод его получения, известный еще со Средних веков. В лаборатории вместо карбоната калия обычно используют сульфат. К красивым демонстрационным реакциям относят взаимодействие чистого калия с азотной кислотой, при этом кроме нитрата калия выделяется еще смесь оксидов азота и молекулярного азота.
Применяется в основном как удобрение, а также при изготовлении дымного пороха и как консервант. В лабораториях электролизом нитрата калия получают металлический калий.
Для человека почти неопасно. Смертельно только в крайней больших количествах. Иными словами, даже проглотив небольшое количество этого вещества, максимальным эффектом станет небольшое отравление.
пишем уровнение реакции. вычисляем моли
ню гидроксида натрия равна 0.5моль
ню хлороводорода равно 0.8 моль
так как гн взто в избытке считаем по хлороводороду
х=20*58.5/40=29.25 г