В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).
Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:
Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.
Сl3O3 не идет
MgO + KOH = не идет
ZnO + 2KOH=K2ZnO2 +H2O
c HNO3
MgO + 2HNO3= Mg(NO3)2 + H2O
2HNO3+ ZnO= Zn (NO3)2 + H2O
2 N2O + 2K+ + 2OH- = K+ + NO3- + K+ + NO2- + H2O
2 N2O + 2 OH- = H2O + NO3- + NO2-
ZnO + 2K + 2OH=2K+ + ZnO2 2- + H2O
ZnO + 2OH-= ZnO2 2- +H2O
MgO + 2H+ + 2NO3- = Mg 2+ + 2NO3 2- +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
2H+ + 2NO3- +ZnO= Zn 2+ + 2NO3 - +H2O
2H+ + ZnO = Zn2+ + H2O