1) М(СО2)=44 г\моль
количество=11\44=0.25 моль
6 х 10 в 23 степени х 0.25=1.5 х 10 в 23 степени
2)М(СО2) = 44,
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,05 * 22,4 = 1,12 л
0,05 * 44 = 2,2 г
3)n=m/M
m = 416 g
M = 137+32+4*16 = 233 =>
n = 416/233 = (прибл) 1.79 (моль)
4)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
cоотношение кофициентов цинка к хлориду цинка 1:1, значит количество хлорида цинка равно 0,02.
найдем массу, умножим количество на молярную массу.
0,02* 136=2,72 г
ответ 2,72г
5)CaCO3=>CaO+CO24H2+O2=2H2O
отношение коффиентов кислорода к водору 1:4, значит количества водорода в 4 раза больше, 0,2*4=0,8 моль
найдем объем, умножим молярный объем на количество 0,8*22,4=17,92 л
ответ 17,92л
8)0,208
9)не знаю
10)
1) 80 * 0,05 = 4(г) масса вещества.
2) 80 – 4 = 76 (г) масса воды.
ответ: масса нитрата натрия4 г, масса воды76 г.
2AgNO3 --> 2Ag + 2NO2 + O2
170г/моль 108г/моль
n(AgNO3)=n(Ag)=0.2моль (по уравнению реакции и по условию задачи)
m(теоретич)(Ag)=n*M=0.2*108=21.6г .
в условиях задачи ошибка! m теоретический всегда должен быть больше, чем m практический, а здесь выходит наоборот: m(теор)=21,6 m(пр)=80.
Выход находят по уравнению W= m(пр)*100%/m(т)=80*100% / 21,6=370% такое невозможно. в задаче ошибка! уточните и решит вот таким путем