Объяснение:
С какими из перечисленых веществ реагирует: Оксид кальция, Оксид азота 5:Азотная кислота, магний, оксид кремния, оксид калия, вода, гидроксид алюминия, хлорид цинка, гидроксид бария. Даю 40
СaO + N2O5 = Ca(NO3)2
нитрат кальция
СaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
сплавление
СaO + SiO2 > CaSiO3
силикат кальция
CaO + H2O = Ca(OH)2
гидроксид кальция
сплавление
CaO + Al2O3 > Ca(AlO2)2
алюминат кальция
K2O + N2O5 = 2KNO3
нитрат калия
K2O + H2O = 2 KOH
гидроксид калия
N2O5 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O
нитрат бария
3N2O5 + 2Al(OH)3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
нитрат алюминия
10 HNO3(разб) +4 Mg = 4 Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
нитрат магния
K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О
нитрат калия
3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Mg + H2O = MgO + H2↑
оксид магния
Mg + ZnCl2 = MgCl2 + Zn ↓
хлорид магния
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 ↓ + BaCl2
гидроксид цинка
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba[Al(OH)4]2
тетрагидроксоалюминат бария
1) Порядковый номер элемента показывает:
- заряд ядра атома
- число протонов и электронов
2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней
3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне
K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.
+19 ) ) ) ) число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4
2 8 8 1 уровня ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне
Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа
+17 ) ) ) число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,
2 8 7 7 группа - 7 внешних электронов
Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:
+25 ) ) ) ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня
2 8 13 2 7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)
По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция
Начнем с фосфора:
P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;
+15 ) ) )
2 8 5
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Фосфор - типичный неметалл
Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3
Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер
Гидроксид - H3PO4 -фосфорная кислота
Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
Теперь кальций
Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;
+20 ) ) ) )
2 8 8 2
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Кальций типичный - металл
Степени окисления: 0, +2
Высший оксид: CaO - основный характер
Летунее водородное соединение
CaO оксид кальция
K2O оксид калия
ZnO оксид цинка
Al2O3 оксид алюминия
P2O5 оксид фосфора (V)
CO2 оксид углерода (IV)
SO2 оксид серы (IV)
SO3 оксид серы(VI)
Na2O оксид натрия