Закончите уравнения реакций. напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде. все ли реакции осуществимы? fes + hcl → mnso4 + csoh → hno3 + cuo → hi + baso4 →
2HI + BaSO4(осадок) = H2SO4 + BaI2 (2H(+)) + (2I(-)) + BaSO4(осадок) = (2H(+)) + SO42- + Ba2+ + (2I(-)) BaSO4(осадок) = Ba(2+) + SO4(2-) В других реакция ионного обмена не будет возможной, т.к. всё диссоциирует. Кстати, то, что "+" и "-" в скобках - это заряды ионов, а всё вещество, значит сокращается.
1.в оксидах серы SO2 и SO3 массовая доля серы больше в SO2 расчёт по формуле w (S)= m(S)х100%\M (на молярную массу оксида серы) 2.электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3 то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.Электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота. б)у атома серы конфигурация ---3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные серы выражены сильней.В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства. 3. неполярная связ ковалентная у молекул Н2,О2,Сl2 т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7 ионная связь у КСl и Li2O т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7
Решение: Запишем уравнение; HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O Найдем истинную массу вещества; w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра m=0,08*50=4г Вычислим количество вещества HNO3 n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса). Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:
(2H(+)) + (2I(-)) + BaSO4(осадок) = (2H(+)) + SO42- + Ba2+ + (2I(-))
BaSO4(осадок) = Ba(2+) + SO4(2-)
В других реакция ионного обмена не будет возможной, т.к. всё диссоциирует.
Кстати, то, что "+" и "-" в скобках - это заряды ионов, а всё вещество, значит сокращается.