Молекулярное:
S + 2K -> K2S
Полное ионное:
S + 2K -> 2K(+)+S(-2)
Сокращенное ионное будет выглядеть таким же образом, что полное.
Молекулярное:
K2S + 2HCI -> 2KCI + H2S⬆️
Полное ионное:
2K(+)+S(-2) + 2H(+)+2CI(-) -> 2K(+)+2CI(-) + H2S⬆️
Сокращенное ионное:
S(-2) + 2H(+) -> H2S⬆️
Молекулярное:
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️
Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.
С расставленными степенями окисления:
2Н2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2H2(+)O(-2) + 2S(+4)O2(-2)
S(-2)--(-6ē)-->S(+4) | 6 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×3
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
Молекулярное:
2SO2 + O2 -> 2SO3
Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.
Молекулярное:
SO3 + NaOH -> NaHSO4
Полное ионное:
SO3 + Na(+)+OH(-) -> Na(+)+HSO4(-)
Сокращенное ионное:
SO3 + OH(-) -> HSO4(-)
Молекулярное:
NaHSO4 + NaHCO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2⬆️
Полное ионное:
Na(+)+HSO4(-) + Na(+)+HCO3(-) -> 2Na(+)+SO4(-2) + H2O + CO2⬆️
Сокращенное ионное:
HSO4(-) + HCO3(-) -> SO4(-2) + H2O + CO2⬆️
1) С водой будет взаимодействовать только оксид кальция
СаО + Н2О = Са(ОН)2
0,54 г - это та масса Са(ОН)2, которая образовалась в процессе реакции
Находим колличество вещества Са(ОН)2
n(Са(ОН)2) = m(Са(ОН)2)/M(Са(ОН)2) = 0,54/74 = 0,0073 моль
По уравнению реакции
n(Са(ОН)2) = n(H2O) = n(CaO) = 0,0073 моль
Находим сколько было СаО в исходной смеси
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,0073*56 = 0,409 г
массовая доля СаО
0,409*100/3,16 = 12,9%
соответственно массовая доля СаОН
100-12,9 = 87,1%
3) допустим, надо приготовить 100 г 65% кислоты, Принимаем массу 50% кислоты за х, тогда масса 70% к-ты будет (100-х)
0,5 х + 0,7 (100-х)= 0,65*100
0,5х+70-0,7х=65
х=25 г, -это 50%, а 70%-(100-25)=75г,
1 часть 50% и 3 части 70%
Второго не знаю
HCl → H+ + Cl–
H2O ⇆ H+ + OH–
т.е. р-р содержит молекулы воды, анионы Cl– и OH– и катионы H+.
При замыкании цепи:
Процессы окисления на аноде А(+) зависят от материала анода!
На аноде, в первую очередь, должны окисляться наиболее сильные восстановители.
При наличии в растворе различных анионов, они окисляются в порядке возрастания величины ок. потенциала (или в порядке убывания восст. потенциала)
В зависимости от условий электролиза, на аноде принципиально возможны след. окисл. процессы:
1) окисление анионов кислотных остатков: 2Сl– – 2ē → Cl2, E°ок.= –1,36 В
2) окисление молекул воды: 2H2О – 4ē → O2 + 4H+, E°ок.= –1,23 В
3) окисление анионов гидроксила: 4ОН– – 4ē → 2O2 + 2H2O, E°ок.= –0,40 В
Если проводится электролиз с активным электродом (растворимым анодом), то на нем возможен процесс окисления материала анода:
4) окисление материала анода: Ni - 2e- → Ni2+, E°ок.= +0,25 В
Т.о. на аноде будут в первую очередь окисляться анионы Cl– до Cl2↑ (проц. 1), а затем – молекулы воды до O2↑ (проц. 2).
Конц-я ОН– очень незначительна, поэтому процесс 3 практически не идет.
Ок. пот-л Ni / Ni2+ положит., поэтому проц. 4 не идет.
Процессы восстановления на катоде К(–) Не зависят от материала катода!
На катоде, в первую очередь, восстанавливаются наиболее сильные окислители, имеющие наибольшие положительные значения электродных (ок.- восст.) потенциалов.
В зависимости от условий электролиза, на катоде принципиально возможны след. восст. процессы:
5) восстановление ионов водорода: 2H+ + 2ē → Н2, E°восст.= 0,00 В
6) восстановление молекул воды: 2H2O + 2ē → Н2 + 2ОН–, E°восст.= –0,83 В
Т.к. в растворе сильной кислоты конц-я H+ отн. высока, то на катоде будут восст. катионы водорода до Н2↑ (процесс 5).
P.S. На потенциал влияют также величины водородного и кислородного перенапряжения, зависящие в основном от материала электрода и плотности тока. Однако в задаче они не даны, поэтому их величины не учтены. Расчет с учетом перенапряжения есть в задачах темы.