Уксусная кислота массой 40 г вступила в реакцию этерификации с избытком этанола. определите массу полученного этилового эфира уксусной кислоты, если выход реакции составляет 75% от теоретически возможного.
Дано: m₁р-ра = 30 г w₁= 60% m₂р-ра = 80г w₂ = 15 % Найти:w₃ и Cm Решение: w = (mв-ва/mр-ра)*100% Определяем массы кислоты в каждом растворе: m₁(HNO₃) = w₁*m₁р-ра = 60*50/100 = 30 (г) m₂(HNO₃) = w₂*m₂р=ра = 15+80/100 = 12 (г) Общая масса кислоты в новом растворе: m₃(HNO₃) = m₁(HNO₃) + m₂(HNO₃) = 30 + 12 = 42 (г) Масса нового раствора: m₃р-ра = m₁р-ра + m₂р-ра = 50 + 80 = 130 (г) Массовая доля нового раствора: w₃ = (m₃(HNO₃)/m₃р-ра)*100% = 42/130*100 = 40% Моляльная концентрация Cm число молей вещества, приходящаяся на 1 кг растворителя (в данном р-ре - воды) M(HNO₃) = 1+14+3*16 = 63 (г/моль) n(HNO₃) = m/M = 42/63 = 2/3 (моля) = 0,(6) ≈ 0,667 моля mр-ля = m₃р-ра - m₃(HNO₃) = 130 - 42 = 88 (г) = 0,088 кг Cm = n(HNO₃)/mр-ля = (2/3) : 0,088 = 7,(57) ≈ 7,58 моль/кг (или ≈7,58 Мл) ответ: w = 40% Cm ≈ 7,58 моль/кг
Примечание: для определения моляРной концентрации (См) нужно определить ОБЪЕМ полученного раствора: V = m/ρ = 130/1,2463 ≈ 104,3 *10⁻³ л ρ(для 40%) = 1,2463г/мл См = n/V = (2/3) : 0,1043 ≈ 6,39 (моль/л) (или ≈ 6,39М)
2Na + FeCl2 -> 2NaCl + Fe Na(0) -1e -> Na(+) 2 ок-ие в-ль Fe(+2) +2e -> Fe(+2) 1 в-ие ок-ль 45 г Х г 2Na + FeCl2 -> 2NaCl + Fe n=2 моль n=1 моль М = 23 г/моль М =56 г/моль m=46 г m=56 г 45 г Na - Х г Fe 46 г Na - 56 г Fe m(Fe) = 45 * 56 / 46 = 54,78 г
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
60 г/моль 88 г/моль
m(CH3COOC2H5)= m(CH3COOH)*M(CH3COOC2H5)/M(CH3COOH)= 40 г*88 г/моль/ 60 г/моль=58,7 г.
m(практическая)= m(теоритического)*75%/100%= 58,7 г*75%/100%=44,025 г.
ответ: m(CH3COOC2H5)=44,025 г.