Характеристика магния:
1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний Mg, металл, в простом веществе металлическая связь. Поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло. Валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний – восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂. Распадается при сильном нагревании.
1.6Na + N2 ---> 2Na3N
Na(0) (-1е) ---> Na(+1) В-ль;О-е.
N2(0) (+3e) ---> 2N(-3) О-ль;В-е.
2.2Na + H2 ---> 2NaH
Na(0) (+e)---> Na(-) В-ль;О-е.
H(0) (-e)---> H(+) О-ль;В-е.
3.8Na + 10HNO3 ---> 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
Na(0) (-e)---> Na(+) В-ль;О-е.
N(+5) (+8e)---> N(-3) О-ль;В-е.
4.6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
Na(0) (-e)---> Na(+) В-ль;О-е.
H(+) (+2e)---> H(0) О-ль;В-е.
5.2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
Na(0) (-e)---> Na(+) В-ль;О-е.
2H(+) (+2e)---> H2(0) О-ль;В-е.
6.2NaOH + FeCl ---> 2NaCl + Fe(OH)2
2Na(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2Cl(-) ---> Na(+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2
2OH(-) + Fe(2+) ---> Fe(OH)2
7.H2SiO3 + 2NaOH ---> Na2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 + 2Na(+) + 2OH(-) ---> 2Na(+) + SiO3(2-) + 2H2O
H2SiO3 + 2OH(-) ---> SiO3(2-) + 2H2O
8.NaCl + AgNO3 ---> NaNO3 + AgCl
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) ---> Na(+) + NO3(-) + AgCl
Cl(-) + Ag(+) ---> AgCl
9.2NaI + CoBr2 ---> 2NaBr + CoI2
2Na(+) + 2I(-) + Co(2+) + 2Br(-) ---> 2Na(+) + 2Br(-) + Co(2+) + 2I(-)
10.Na2Cr2O7 + 14HCl ---> 2NaCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + H2O
2Na(+) + Cr2O7(2-) + 14H(+) + 14Cl(-) ---> 2Na(+) + 2Cl(-) + 2Cr(3+) + 6Cl(-) + 6Cl(-) + H2O