Для определенности и упрощения расчетов возьмем 100 грамм этого вещества, Тогда массы входящих в него элементов будут равны: m(C) = 26.67 г m(H) = 2.22 г m(O) = 71.11 г.
Количество вещества n = m / M n(C) = 26.67 / 12 = 2.2225 моль n(H) = 2.22 / 1 = 2.22 моль n(O) = 71.11 / 16 = 4.4444 моль
Число атомов элементов в простейшей формуле пропорционально количеству вещества этих же элементов:
n(C) : n(H) : n(O) = 2.2225 : 2.22 : 4.4444. Для перехода к целым числам сначала разделим все числа на наименьшее из них: 2.2225 : 2.22 : 4.4444 = 1,001 : 1 : 2.002 И округлим до целых: 1,001 : 1 : 2.002 = 1 : 1 : 2 Итого n(C) : n(H) : n(O) = 1 : 1 : 2 Значит, простейшая формула вещества:С₁H₁O₂ или, привычнее, CHO₂ M(CHO₂) = 12+1+2*16 = 45 г/моль Реальная молекулярная масса 90 г/моль в два раза больше. Значит, в простейшей формуле индексы должны быть в два раза больше: C₂H₂O₄ Можно предположить, что это органическая двухосновная кислота: HO - C - C - OH - этандиовая (щавелевая) кислота || || O O
1) ионная - когда металл+неметалл (посмотри в таблицу и запомни на всю жизнь - типичный МЕТАЛЛ - франций, типичный НЕМЕТАЛЛ - фтор), например NaCl, K20. В ионной связи все внешние электроны забирает неметалл (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому неметалл получает заряд минус, а металл - заряд плюс. Таким образом, все электроны, которые участвуют в образовании связи пренадлежат неметаллу.
Ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. Это всегда соединения неметаллов. Полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону бОльшего неметалла. Например, CO2, SiO2 Неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. В этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. Примеры: N2, O2, H2
Металлическая - только у металлов. Образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. Например, Na, Fe
2) Связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов) Связь ковалентная неполярная - строение молекулярное Связь металлическая - металлическая решетка
Оксид кальция - основный оксид. Поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой. CaO+2HCl=CaCl2+H2O - с кислотой CaO+CO2=CaCO3 - c кислотным оксидом, образовалась соль CaO+H20=Ca(OH)2 - образовалась щелочь Может восстанавливаться угарным газом и водородом: CaO+CO=Ca+CO2 CaO+H2=Ca+H2O
3) Металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. Металлы - восстановители. Реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями Неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы
4) ОКСИДЫ - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород. Бывают основные (металл в 1 и 2 А группе с кислородом - Na2O, K2O), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - CO2, P2O5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - BeO, ZnO, Al2O3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - CO, NO)
ОСНОВАНИЯ - металл+гидроксогруппа OH. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые. Щелочи образуют металлы 1 и 2 А групп. Остальное можно посмотреть по таблице растворимости. Пример щелочи: NaOH, KOH. Они образуются при реакции основных оксидов с водой. Всегда реагируют с кислотами и кислотными оксидами, иногда с солями. Нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (Zn(OH)2=ZnO+H20). Они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (Zn(NO3)2+NaOH=NaNO3+Zn(OH)2). Примеры нерастворимых оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2
КИСЛОТЫ - водород+кислотный остаток Образуются при реакции кислотного оксида с водой (SO3+H20=H2SO4, где SO4- кислотный остаток)Исключением лишь является кремниевая кислота H2SiO3, так как она нерастворимая. Реагируют с щелочами, основными окисдами и иногда солями. Примеры: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, HBr, HF, H3PO4.
СОЛИ - металл+ кислотный остаток Примеры: Na2CO3 -карбонат натрия, KCl - хлорид калия. Растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - HCl+NaOH=NaCl+H2O. Некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком CO3) разлагаются при нагревании.
