Хлорирование метана происходит по радикальному механизму, на свету. Является цепной реакцией. С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl C2H5Cl + Cl2 = C2H4Cl2 + HCl И так далее до замещения всех атомов водорода.
Для решения данной задачи, нам необходимо выяснить, какие реакции происходят между хлоридом меди (II) и сероводородной кислотой.
Хлорид меди (II) является солью меди (Cu) и хлора (Cl).
Сероводородная кислота (H2S) является соединением серы (S) и водорода (H).
Чтобы определить есть ли реакция между этими веществами, необходимо сравнить их стехиометрические соотношения. Рассмотрим их химические формулы и молярные массы:
Таким образом, стехиометрическое соотношение между хлоридом меди (II) и сероводородной кислотой составляет 4 : 3.
Из данного соотношения мы видим, что хлорид меди (II) останется в избытке, так как его количество (4 моль) больше, чем количество сероводородной кислоты (3 моль).
Теперь остается найти массу полученного осадка. Для этого нам необходимо знать, какие вещества образуются при реакции хлорида меди (II) с сероводородной кислотой.
CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl
Как видим, образуется осадок меди(II) сульфида (CuS) и образуется хлороводородная кислота (HCl).
Теперь вычислим массу меди(II) сульфида, которая получилась в результате реакции:
Масса CuS = моль CuS * молярная масса CuS
Масса CuS = 0.04 моль * 95.5 г/моль = 3.82 г
Таким образом, мы получили, что масса осадка меди(II) сульфида составляет 3.82 г.
После реакции остается хлорид меди (II) в избытке. Для определения его массы, необходимо вычислить разность между начальной массой хлорида меди (II) и массой меди(II) сульфида, который образуется в результате реакции:
Масса CuCl2 в избытке = начальная масса CuCl2 – масса CuS
Масса CuCl2 в избытке = 5.4 г – 3.82 г = 1.58 г
Таким образом, масса меди(II) сульфида составляет 3.82 г, а масса хлорида меди (II) в избытке – 1.58 г.
Итак, ответ на задачу составляет 2.88 г осадка меди(II) сульфида и 1.58 г хлорида меди (II) в избытке.
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать определение молярной массы.
Молярная масса вещества - это масса вещества, содержащаяся в одной молекуле данного вещества.
Для определения молярной массы витамина C, мы должны знать массу витамина C и количество молей витамина C.
Масса витамина C равна 1 г, а количество молей витамина C равно 0,00568 моль.
Таким образом, молярная масса витамина C может быть определена по формуле:
Молярная масса = Масса вещества / Количество молей
Подставив значения в формулу, получаем:
Молярная масса = 1 г / 0,00568 моль
Чтобы выполнить деление, мы можем привести к общему знаменателю, умножив числитель и знаменатель на 1000:
Молярная масса = (1 г * 1000) / (0,00568 моль * 1000)
Теперь это простое деление:
Молярная масса = 1000 г / 5,68 г
Делим граммы:
Молярная масса = 176,056 г/моль
Таким образом, молярная масса витамина C равна 176,056 г/моль.
Чтобы объяснить это школьнику, можно использовать следующую аналогию:
Допустим, у нас есть упаковка витамина C массой 1 г, а в каждой упаковке содержится 0,00568 молей витамина C. Молярная масса витамина C - это масса одной порции витамина C, которая содержится внутри одной молекулы.
Таким образом, в каждой упаковке витамина C содержится 176,056 г вещества (витамина C).
Это означает, что если мы возьмём 176,056 г вещества (витамина C) и поделим его на количество вещества (0,00568 молей), то получим массу одной молекулы витамина C.
В общем-то, это и есть молярная масса витамина C. Она равняется 176,056 г/моль.
С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + Cl2 = C2H4Cl2 + HCl
И так далее до замещения всех атомов водорода.