Задача: установить формулу углеводорода, если массовая доля углерода составляет 83,7%. Относительная плотность паров этого вещества по углекислому газу 1.95 .
Дано:
углеводород CxHy;
ω (C в CxHy) = 83,7 %;
D (CO₂) = 1,95.
Найти:
x,y — ?
1. Узнаем молярную массу углеводорода через плотность по углекислому газу. По формуле: D = M (газа) ÷ M (по какому газу). Выражаем M (газа).
M (CxHy) = D · M (CO₂) = 1,95 · 44 г/моль ≈ 86 (г/моль).
2. Найдём сколько г/моль приходится на углерод, зная его массовую долю. Составим пропорцию.
86 г/моль — 100 %
x г/моль — 83,7 %
x ≈ 72 (г/моль) - столько по массе занимает углерод.
3. Чтобы узнать число атомов углерода в соединении, разделим молярную массу на относительную молекулярную массу углерода (из таблицы Менделеева).
72 г/моль ÷ 12 г/моль = 6.
4. Так как водород "весит" 1 г/моль, то на него приходится оставшаяся молярная масса. Вычтем из общей массы углерод.
86 г/моль - 72 г/моль = 14 (г/моль) ⇒ 14 атомов водорода.
Таким образом, формула соединения — C₆H₁₄.
ответ: C₆H₁₄.
1. SiO2- в состав молекулы входит один атом кремния и два атома кислорода
Fe2O3- в состав молекулы входит два атома железа и три атома кислорода
Cl2O7- в состав молекулы входит два атома хлора и семь атомов кислорода
K2O-в состав молекулы входит два атома калия и один атом кислорода
H2SO4- в состав молекулы входит два атома водорода, один атом серы, четыре атома кислорода
2. Mr(SiO2)= 28+ 16*2= 28+ 32= 60
Mr(Fe2O3)= 56*2+16*3=160
Mr(Cl2O7)= 35,5*2+16*7=183
Mr(K2O)=39*2+16= 94
Mr(H2SO4)= 1*2+32+16*4=2+32+64=98
Окисление несколькими
1) 5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5CO2 + 11H2O(изб)
2) HCOH + 4Cu(OH)2 = CO2 + 2Cu2O + 5H2O
3) HCOH + 4[Ag(NH3)2]OH(изб) = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O
*Формальдегид вступает во все реакции, характерные для алифатических альдегидов. В частности, в реакции с нуклеофилами и восстановительными реагентами.
___
Надеюсь
Удачи и успехов вам!