гидролизу подвергается zncl2 (соль образована слабым основанием и сильной кислотой), среди кислая
гидролизу подвергается na2co3 (соль образована сильным основанием и слабой кислотой), среда щелочная
остальные соли образованы сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу они не подвергаются
1)CuCl2 +2KOH = Cu (OH)2 +2KCl ( реакция обмена) сперва уравниваем количество хлора( слева его два, справа один) =>(добавляем к КCl коэффициент 2), теперь надо уравнять количество К(справа его теперь 2, а слева один), следовательно добавляем к KOH коэффициент 2
2) H2 + Cl2 = 2HCl (реакция соединения) слева у нас Н2 и Cl2, а справа одна молекула HCl, то есть добавляем коэффициент 2 к HCl и уравнение уравнивается
3) SH2 + Br2 =S + 2Br H (реакция замещения)
4)2P + 5Cl2 = 2PCl5 (реакция соединения) справа у нас нечетное количество хлора, добавляем коэффициент 2, чтобы в дальнейшем получилось уравнять реакцию => хлора справа стало 10, а слева всего два, значит, чтобы уравнять, необходимо поставить коэффициент 5 перед Cl2. Осталось уравнять фосфор. Справа у нас его два, а слева всего один, следовательно, необходимо поставить коэффициент 2
5)3Ca + 5P = Ca3P5 (реакция соединения)
6)2KClO3 =2KCl + 3O2(реакция разложения)
7)4NH3 + 3O2 =2N2 + 6H2O (реакция замещения)
Объяснение:
Не знаю то это или нет.
Закономерность построения химических соединений можно связать с закономерностью существования такого химического свойства, как валентность. Для вычисления химической формулы вещества необходимо знать валентность его составляющих. Зная валентность азота и кислорода можно найти химическую формулу того или иного соединения. К примеру, если валентность азота равна 1, то формула соединения - N2O (валентность кислорода - 2, наименьшее общее кратное - 2. 2 делим на валентность азота и получаем его индекс в соединении (2). Делим 2 на валентность кислорода и узнаем его индекс (1)). Таким образом, можно рассчитать формулу любого химического соединения.
Определите, какие растворы солей подвергаются гидролизу: KCL, CaSO4, ZnCL₂, Na2SO4, Na2CO3.
ZnCI₂+HOH⇄Zn(OH)CI+HCI
Zn²⁺+2CI⁻+HOH⇄Zn(OH)⁺+CI⁻+H⁺+CI⁻
Zn²⁺+HOH⇄Zn(OH)⁺+H⁺
Среда раствора кислая. рН < 7
Na₂CO₃+HOH⇄NaHCO₃+NaOH
2Na⁺+CO₃²⁻+HOH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻
CO₃²⁻+HOH⇄HCO₃⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7