Для начала проставь степени окисления, это не вполне правильно, но смотри их в таблице растворимости, если ты не знаешь таких простых вещей, то с валентностями не разберешься) вот так: N⁺⁴O₂⁻²(в соединениях кислород всегда -2, у азота +4 потому, что сумма степеней в вещ-ве должна равняться нулю(-2*2+4=0)+O₂°(простое вещ-во, нулевая степень окисления)+K⁺¹O⁻²H⁺¹(у водорода всегда +1, степень окисления калия просчитать здесь надобно)=K⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(у некоторых вещ-в, у азота и серы например степень окисления не всегда +4 или 0)+H₂⁺¹O⁻²
потом сравниваем правую и левую части уравнения, смотрим какие степени окисления изменились, как правило, они меняются у 2х вещ-в, но бывает и больше при реагировании Fe₃O₄ например итак: N⁺⁴ -1e>N⁺⁵ 1 4 восстановитель 4 O₂°+4e>2O⁻² 4 1 окислитель а вот здесь хитрость, кислород простое вещ-во и как правило существует парными молекулами, там приходится удваивать кол-во электронов и в уравнении проставлять не 1, а 2 ну и проставляем получившиеся коэффициенты в уравнение 4NO₂+O₂+4KOH=4KNO₃+2H₂O
Na2S -сульфид натрия, соль образована слабой кислотой H₂S и сильным основанием NaOH. Гидролиз по аниону. pH>7, среда щелочная. Так как H₂S двухосновная кислота, то гидролиз идет в 2 ступени: 1 ступень: Na₂S + H₂O ⇔NaHS(гидросульфид натрия) + NaOH 2Na⁺ + S²⁻ +H₂O ⇔Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ +OH⁻ S²⁻ +H2O ⇔ HS⁻ +OH⁻ 2 ступень: NaHS + H₂O⇔NaOH +H₂S Na⁺ + HS⁻ + H₂O⇔Na⁺ +OH⁻ + H₂S HS⁻ + H₂O⇔OH⁻ + H₂S
Ca(NO3)2 - нитрат натрия, соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ca(OH)₂. Данные соли не подвергаются гидролизу. Среда нейтральная, рН = 7
(NH₄)₂SO₄ - сульфат аммония, соль образована слабым основанием NH₄OH и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз по катиону. Среда кислая, рН<7 Так как NH₄OH однокислотное основание, то гидролиз в одну ступень: (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O⇔2NH₄OH + H₂SO₄ 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O⇔2NH₄OH + 2H⁺ + SO₄²⁻ 2NH₄⁺ + 2H₂O⇔2NH₄OH + 2H⁺
