ОПЫТ № 1 «Получение и свойства нерастворимых оснований»:
-В две пробирки наливаем по 1 мл гидроксида натрия.
-В обе пробирки добавляем по 1 мл сульфата меди (||).
-Наблюдаем, что в обоих пробирках образуется нерастворимый осадок.
-В одну пробирку добавляем несколько капель фенолфталеина. Образовавшийся осадок остается нетронутым, а раствор приобретает ярко-розовый цвет.
-Во вторую пробирку добавляем немного серной кислоты. Образовавшийся осадок остается нетронутым, но раствор меняет свой цвет на безцветный.
-Уравнение реакции (молекулярная форма): NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
-Уравнение реакции (ионная форма): Na⁺ + OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Cu(OH)₂ + Na⁺ + SO₄²⁻
Опыт № 2 «Действие индикаторов на растворы щелочей»:
-В пробирку наливаем 1 мл гидроксида натрия.
-Добавляем несколько капель фенолфталеина и наблюдаем, что раствор приобретает ярко-розовый цвет.
-На полоску универсальной индикаторной бумаги капаем раствор щелочи и наблюдаем, что полоска меняет свой цвет в щелочную область (сине-фиолетовый или фиолетовый).
-Вывод: Фенолфталеин и универсальная индикаторная бумага реагируют с щелочными растворами и меняют свой цвет, что позволяет определить наличие щелочи.
Опыт №3 «Взаимодействие с растворами кислот»:
-В пробирку с щелочью из предыдущего опыта добавляем по каплям раствор серной кислоты.
-Наблюдаем, что при взаимодействии кислоты и щелочи образуется новое вещество и раствор приобретает новые свойства.
-Уравнение реакции (молекулярная форма): NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
-Уравнение реакции (ионная форма): Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ → Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
Опыт № 4 «Взаимодействие щелочей с растворами солей»:
-В пробирку наливаем 1 мл раствора гидроксида натрия.
-Добавляем несколько капель раствора хлорида железа (|||).
-Наблюдаем, что образуется нерастворимый осадок.
-Уравнение реакции (ионная форма): 3Na⁺ + OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ → Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + Cl⁻
1. Углеводы делятся на следующие классы: моносахариды, дисахариды и полисахариды. Моносахариды являются самыми простыми углеводами, они не могут дальше расщепляться на более простые соединения.
Моносахариды представлены такими веществами, как глюкоза и фруктоза. Таким образом, правильный ответ на первый вопрос: б) глюкоза.
2. Вещества, состоящие из углерода, водорода и кислорода в пропорции Cn(H2O)m, относятся к классу углеводов.
Исходя из общей формулы, можно выделить такие соединения:
- а) (С6Н10О5)n - это целлюлоза, представляющая собой полисахарид;
- б) С6Н12О6 - это глюкоза, которая является моносахаридом;
- в) С5Н10О5 - это рибоза, также являющаяся моносахаридом;
- г) Ch3Cooh - это уксусная кислота, которая не относится к классу углеводов.
Таким образом, ответ на второй вопрос: г) Ch3Cooh.
8. Полисахариды - это сложные углеводы, состоящие из многократно повторяющихся молекул моносахаридов.
Варианты ответов:
- а)содержат от 4 до 10 атомов углерода - это описание дисахаридов, таких как сахароза и мальтоза;
- б)являются продуктами конденсации двух или нескольких молекул моносахаридов - это также характеристика дисахаридов;
- в)состоят из многократно повторяющихся групп атомов - это определение полисахаридов.
Таким образом, ответ на восьмой вопрос: в) состоят из многократно повторяющихся групп атомов.
10. Для полного окисления 1 моля глюкозы требуется 6 молей кислорода.
Исходя из этой пропорции, для полного окисления 0,83 моля глюкозы потребуется:
0,83 моль * 6 моль/моль = 4,98 моля кислорода.
Чтобы перевести моли кислорода в литры, нужно использовать универсальный газовый закон. При стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера) 1 моль газа занимает 22,4 литра.
Таким образом:
4,98 моля * 22,4 литра/моль = 111,55 литра кислорода.
Округлив до ближайшего целого числа, получаем ответ на десятый вопрос: а) 112 литров.
2000-600=1 кг 400 грамм воды