реакция 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
задача на избыток и недостаток, находтим то что в недостатке и дальше считаем по нему. Пусть x - масса серной кислоты
пропорция x* 2* 40=20*98, получим x=24,5 значит серная к-та в избытке, считаем по щелочи
пропорция y*80=20*142, y=35,5 y - это масса сульфата натрия
1)2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
6H (I) + 6 e- → 6H (0) (восстановле́ние)
2Al(0) - 6 e- → 2Al (III) (окисление)
2)K2MnO4+2NaI+ H2SO4 = MnSO4+I2+NA2SO4+K2SO4+H2O
3)P2S3+ 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 +22NO2+8H2O
4)NH4NO3= N2O+2H2O
N (III) - 4 e- → N (I) (окисление)
N (V) + 4 e- → N (I) (восстановление)
5)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3 C (II) - 6 e- → 3 CI (V) (окисление)
2 Fe (III) + 6 e- → 2 Fe (0) (восстановление)
6) 4FeSO4 = 2Fe2O3+4SO2+O2
4S (VI) + 8 e- → 4 S (IV) (восстановление)
4Fe (II) - 4 e- → 4 Fe (III) (окисление)
2O (II) - 4 e- → 2O (0) (окисление)
1)2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
6H (I) + 6 e- → 6H (0) (восстановле́ние)
2Al(0) - 6 e- → 2Al (III) (окисление)
2)K2MnO4+2NaI+ H2SO4 = MnSO4+I2+NA2SO4+K2SO4+H2O
3)P2S3+ 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 +22NO2+8H2O
4)NH4NO3= N2O+2H2O
N (III) - 4 e- → N (I) (окисление)
N (V) + 4 e- → N (I) (восстановление)
5)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3 C (II) - 6 e- → 3 CI (V) (окисление)
2 Fe (III) + 6 e- → 2 Fe (0) (восстановление)
6) 4FeSO4 = 2Fe2O3+4SO2+O2
4S (VI) + 8 e- → 4 S (IV) (восстановление)
4Fe (II) - 4 e- → 4 Fe (III) (окисление)
2O (II) - 4 e- → 2O (0) (окисление)
n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,3 моль
в итоге получим смеси двух солей
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O здесь образуется 0,3 моль NaHSO4 и останется 0,2 моль NaOH
0,2 моль NaOH прореагирует дальше
NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O
здесь образуется 0,2 моль Na2SO4 и останется 0,1 моль NaHSO4
m(NaHSO4) =0,1*120 = 12 г
m(Na2SO4) =0,2*142 = 28,4 г