Для того чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно знать химическое уравнение реакции, происходящей при производстве серной кислоты:
SO3 + H2O → H2SO4
Из уравнения видно, что 1 моль оксида серы (VI) (SO3) соответствует 1 молекуле серной кислоты (H2SO4).
Далее, поскольку масса и объем веществ связаны с помощью их плотностей, нам понадобится узнать плотность оксида серы (SO3) и серной кислоты (H2SO4).
Плотность оксида серы (SO3) - это отношение его массы к его объему. Плотность серной кислоты (H2SO4) - это отношение ее массы к ее объему.
Пусть плотность оксида серы (SO3) равна D1 (в г/см^3), плотность серной кислоты (H2SO4) равна D2 (в г/см^3).
Теперь мы можем определить массу оксида серы (VI), которая будет нужна для получения 400 кг серной кислоты. Для этого нам нужно воспользоваться формулой:
Масса = объем х плотность
Масса оксида серы (VI) = масса серной кислоты х (плотность серной кислоты / плотность оксида серы (VI))
Масса оксида серы (VI) = 400 000 г / (D2 / D1)
Теперь чтобы определить объем оксида серы (VI), нам нужно знать молярную массу оксида серы (VI), которая равна сумме молей серы и кислорода в молекуле оксида серы (VI). Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.
Молярная масса оксида серы (VI) = 32 г/моль + (16 г/моль х 3)
Молярная масса оксида серы (VI) = 80 г/моль
Теперь мы можем использовать мольную массу оксида серы (VI) и массу оксида серы (VI), которую мы уже рассчитали, для определения объема оксида серы (VI). Для этого мы можем использовать следующую формулу:
Объем = масса / молярная масса
Объем оксида серы (VI) = масса оксида серы (VI) / молярная масса оксида серы (VI)
Объем оксида серы (VI) = (400 000 г x 1 моль) / (80 г x (D2 / D1)) моль
Таким образом, чтобы ответить на вопрос, нам нужно знать значения плотностей оксида серы (SO3) и серной кислоты (H2SO4), чтобы использовать их в рассчетах согласно описанной выше формуле.
а) В данном сравнении указывается, что водородные связи между молекулами глицерина более прочные, чем между молекулами этанола. Однако, на самом деле это утверждение неверно. Водородные связи в молекулах этанола сильнее, чем в молекулах глицерина. Это связано с тем, что молекулы этанола образуют более компактную структуру, в которой каждая молекула имеет два донора водорода и два акцептора водорода. В то же время, молекулы глицерина имеют только один донор и одного акцептора водорода, что делает их водородные связи слабее.
б) В данном утверждении указывается, что глицерин - вязкая жидкость сладковатого вкуса, в отличие от этанола. Однако, на самом деле оба вещества, глицерин и этанол, обладают сладковатым вкусом. Поэтому, в данном утверждении сравнительное свойство указано неверно.
в) В этом утверждении указывается, что этанол реагирует с галогеноводородами, а глицерин - нет. Это утверждение верно. Этанол, в отличие от глицерина, обладает алькогольной функциональной группой, поэтому он может реагировать с галогеноводородами, образуя соответствующие эфиры. Глицерин не содержит алькогольной функциональной группы и, следовательно, не способен взаимодействовать с галогеноводородами.
г) В данном утверждении указывается, что этанол реагирует со щелочью и свежеприготовленным Cu(OH)2, в отличие от глицерина. Это утверждение неверно. И этанол, и глицерин могут реагировать с щелочью и Cu(OH)2. Этанол реагирует с щелочью образованием ацетата натрия и этанолата натрия. Глицерин также может взаимодействовать с щелочью, образуя глицеринат натрия и этанолат натрия. Оба вещества также реагируют с Cu(OH)2, образуя соответствующие соли меди.
Таким образом, в данном вопросе есть две ошибки: в утверждении а) и в утверждении г). Верные утверждения: б) и в).
первичная
вторичная
третичная
четвертичная