Начасльная скорость реакции (математическое выражение): v₀ = k * [SO₂]² * [O₂] Если давление в системе возрастет в 2 раза, то и концентрация газов увеличится в 2 раза, тогда v = k * [SO₂]² * [O₂] = k * [2SO₂]² * [2O₂] =k * 2²*2*[SO₂]² * [O₂] =k *8* [SO₂]² * [O₂], v /v₀ = k *8* [SO₂]² * [O₂] ÷ k * [SO₂]² * [O₂] = 8 то есть скорость реакции возрастет в 8 раз.
Серную кислоту можно определить с хлорида бария, если добавить раствор хлорида бария в каждую пробирку, там, где образовался белый осадок, там серная кислота H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI 2- 2+ осадок + - 2H+ + SO4 + Ba + 2CI- = BaSO4 + 2H + 2CI Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 Азотную кислоту можно определить по ее окислительной в реакции с металлами. Азотная кислота растворяет металлы с образованием бурого газа окиси азота. 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O бурый газ
1) Сначала добавим во все пробирки кислоту, например, HCl. Увидим, что в одной пробирке выделяется газ - значит, здесь карбонат натрия: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O CO3 (2-) + 2H+ = CO2 + H2O 2) Добавим теперь уже в три пробирки нитрат серебра, в той пробирке, где выпадет желтый осадок - там был иодид натрия: NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI I (-) + Ag (+) = AgI 3) в оставшиеся две пробирки добавим хлорид бария - в одной из пробирок наблюдаем образование белого осадка, сульфата бария, значит, изначально в этой пробирке был сульфат натрия: Na2SO4 + BaCL2 = 2NaCl + BaSO4 SO4 (2-) + Ba (2+) = BaSO4 4) в четвертой пробирке - нитрат натрия
v₀ = k * [SO₂]² * [O₂]
Если давление в системе возрастет в 2 раза, то и концентрация газов увеличится в 2 раза, тогда
v = k * [SO₂]² * [O₂] = k * [2SO₂]² * [2O₂] =k * 2²*2*[SO₂]² * [O₂] =k *8* [SO₂]² * [O₂],
v /v₀ = k *8* [SO₂]² * [O₂] ÷ k * [SO₂]² * [O₂] = 8
то есть скорость реакции возрастет в 8 раз.