Елемент 4 групи періодичної системи, утворює сполуку з магнієм , масова частка магнію в якій становить 63,16%. визначте молярну масу сполуки цього елемента з гідрогеном
Массовая доля элемента в соединении w(Э) = 100 – w(H) = 100 – 5,2 = 94,8% Элементы четвертой главной подгруппы – это элементы подгруппы углерода. Элементы этой подгруппы образуют с водородом соединения с формулой ЭН4. Пусть атомная масса неизвестного элемента равна А (Э) = х г/моль Отношение числа атомов элементов в веществе равно отношению числа молей элементов n(Э) : n(H) = w(Э) /A(Э) : w(H)/A(H) = 94,8/х : 5,2/1 = 1 : 4 Тогда 94,8 : 5,2 х = 1:4 5,2х = 94,8*4 = 379,2 х = 72,9 г/моль Элементом четвертой главной подгруппы с такой атомной массой является германий Ge, формула высшего оксида которого GeO2
При выборе метода анализа для определения содержания подвижных фосфатов в различных почвах приходится учитывать целый ряд факторов, влияющих на данные анализа. Выбор растворителя для извлечения подвижных фосфатов в первую очередь зависит от знания состава фосфорных соединений исследуемой почвы. Растворитель должен растворять те соединения фосфора почвы, которые непосредственно доступны растениям и которые могут легко переходить в усвояемую для них форму одновременно он должен слабо растворять труднодоступные для растений соединения фосфора почвы. Кроме того, надо подбирать растворитель, по возможности меньше переводящий в раствор катионы, обусловливающие ретроградацию подвижных фосфатов
Молибден находится в пятом периоде, во VI В группе (побочной подгруппе), на последнем электронном уровне у него 6 электронов, последним заполняется d-подуровень – это d-элемент. Он относится к металлам. Образует несколько ионов, например, Mo2+. Его электронная формула: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s04d4, так как при образовании катионов d-элементов в первую очередь уходят s-электроны.
w(Э) = 100 – w(H) = 100 – 5,2 = 94,8%
Элементы четвертой главной подгруппы – это элементы подгруппы углерода. Элементы этой подгруппы образуют с водородом соединения с формулой ЭН4.
Пусть атомная масса неизвестного элемента равна А (Э) = х г/моль
Отношение числа атомов элементов в веществе равно отношению числа молей элементов
n(Э) : n(H) = w(Э) /A(Э) : w(H)/A(H) = 94,8/х : 5,2/1 = 1 : 4
Тогда
94,8 : 5,2 х = 1:4
5,2х = 94,8*4 = 379,2
х = 72,9 г/моль
Элементом четвертой главной подгруппы с такой атомной массой является германий Ge, формула высшего оксида которого GeO2