Пусть Х кг - это количество магния, содержашегося в первоначальном сплаве, соответсвенно масса первоначального сплава составляет Х+22, после повышения содержания магния его количество стало составлять Х+15, соответственно масса всего сплава Х+22+15=Х+37. процентное содержание магния в первоначальном сплаве составляет Х/(22+Х), а в другом сплаве составляет (Х+15)/(Х+37). Исходя из этого получается уравнение:
(Х+15)/(Х+37) - Х/(22+Х) = 0,22; приводя к общему знаменателю получаем квадратное уранение
0,22*Х^2 + 12,98*Х - 150,92 = 0
Д=168,48-132,81=35,67;
Х=(-12,98+35,67)/0,44 = 52 кг.
Следовательно первоначальный сплав весил 52+22=74 кг.
Пусть Х кг - это количество магния, содержашегося в первоначальном сплаве, соответсвенно масса первоначального сплава составляет Х+22, после повышения содержания магния его количество стало составлять Х+15, соответственно масса всего сплава Х+22+15=Х+37. процентное содержание магния в первоначальном сплаве составляет Х/(22+Х), а в другом сплаве составляет (Х+15)/(Х+37). Исходя из этого получается уравнение:
(Х+15)/(Х+37) - Х/(22+Х) = 0,22; приводя к общему знаменателю получаем квадратное уранение
0,22*Х^2 + 12,98*Х - 150,92 = 0
Д=168,48-132,81=35,67;
Х=(-12,98+35,67)/0,44 = 52 кг.
Следовательно первоначальный сплав весил 52+22=74 кг.
Диссоциация соли:
(NH4)2SO4 = 2NH4 + +SO4 2-
Уравнения гидролиза:
NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+ (сокращенное ионное)
2NH4 + +SO4 2- + 2H2O = 2NH3*H2O + SO4 2- + 2H+ (полное ионное)
(NH4)2SO4 + 2H2O = 2NH3*H2O + H2SO4 (молекулярное)
Cs2Se=2Cs(+)+Se(-2)
Cs2Se + H2O ↔ CsHSe + CsOH
2Cs+ + Se2- + H2O ↔ CsHSe- + Cs+ + OH-
: CsHSe + H2O ↔ H2Se + CsOH
Cs+ + HSe- + H2O ↔ H2Se + Cs+
+ OH- HSe- + H2O ↔ H2Se + OH-
среда щелочная