Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ:
v=k*c_{a}^{x}*c_{b}^{y}.
Где v — скорость реакции, k — некая константа, Ca и Сb — концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами.
Следовательно если сначала скорость была равна: v=k*(C_{NO})^{2}*C_{O2}
то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза
скорость будет равна: v_{1}=k*(4C_{NO2})^{2} *4C_{O2}=64 k*(C_{NO})^{2} *C_{O2}.
следовательно, v_{1}=64v.
ответ: увеличится в 64 раза.
Дано:
m(раствораFeCI₂)=504г.
ω%(FeCI₂)=10%
m(осадка)-?
1. Определим массу чистого хлорида железа(ll):
m(FeCI₂)= ω%(FeCI₂)×m(раствораFeCI₂ )÷100%
m(FeCI₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.
2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:
M(FeCI₂)=56+71=127г./моль
n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)
n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль
3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(FeCI₂)=1моль n[Fe(OH)₂=1моль
по условию задачи:
n₁(FeCI₂)=0,39моль n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль
4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:
M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль
m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.
5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).
где ф - фи - объёмная доля газа в смеси
Пусть М1 - молярная масса исходной смеси азота и метана
M смеси = 14,27 * 2 = 28,54 г/моль
ф1 = 100 / (100+50) = 2/3
ф2 = 1/3
28,54 = М1* 2/3 + 44* 1/3
М1 = 20,81 г/моль
ф3 - доля метана в исходной смеси
20,81 = 16*ф3 + 28*(1-ф3)
ф3 = 0,6
V(CH4) = 100*0,6 = 60 дм куб