Question

Решите . 1. к простым веществам относится1) гранит 2) фосфор 3) известняк 4) вода2. ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома1) алюминия 2) азота 3) фосфора 4) хлора3. наиболее ярко неметаллические свойства выражены у1) sn 2) ge 3) si 4) с4. степень окисления хрома в оксиде cro3 равна1) + 2 2) – 4 3) + 3 4) + 65. связь в молекуле брома br21) ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная6. формулы оксида, основания, соли соответственно1) bao, fe(oh)2, nano3 2) sio2, cao, k2co3 3) p2o5, na2o, cacl2 4) so3, p2o5, koh7. уравнение реакции замещения1) zn + 2hcl = zncl2 + h2 2) zno + h2so4 = znso4 + h2o 3) cu(oh)2 = cuo + h2o 4) fe + s = fes8. коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой c2h6 + o2––> co2 + h2o1) 2 2) 3 3) 4 4) 59. соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 2) основаниями 3) основными 4) кислотными . гидроксид меди(ii) реагирует c1) h2o 2) hno3 3) al2o3 4) au11.оксид кальция реагирует с1) li2o 2) cu 3) hno3 4) mgo12. формула вещества x в схеме превращений feo ––> x ––> fecl21) fe2o3 2) fecl3 3) fe 4) fe(oh)313. фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к1) h2so4 (р-р) 2) naoh (р-р ) 3) h2o 4) cu(oh)214. к электролитам относится каждое из веществ в ряду1) na2o, koh, na2co3 2) cucl2, hcl, na2so4 3) ba(oh)2, nh3, h2sio3 4) cacl2, fe(oh)3, co15. к реакциям ионного обмена относится1) 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2) cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 3) nacl + agno3 = nano3 + agcl 4) 2hno3 + na2o = 2nano3 + h2o16. в соответствии с сокращенным ионным уравнением cu2+ + 2oh– = cu(oh)2 взаимодействуют электролиты1) cuso4 и fe(oh)2 2) cuc2 и koh 3) cuo и koh 4) cu2s и koh17. массовая доля кислорода в серной кислоте h2so4 равна приблизительно1) 16% 2) 33% 3) 65% 4) 2%18. количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно1) 1 моль 2) 3 моль 3) 5 моль 4) 7 моль19. для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой1) 19 г 2) 20 г 3) 38 г 4) 40 гзапишите полностью ход решения20. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> x ––> хлорид кальция. в первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного , а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.21. определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.

Answer 1

1. К простым веществам относится 2) фосфор 
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора 
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная 
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4 
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2   3) Fe 
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р ) 
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65% 
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль 
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г 
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
$2Ca + O_2=2CaO$
$Ca^0-2e^-=Ca^{+2}$ ·2 восстановитель полуреакция окисления
$O_2^0+4e^-=2O^{-2}$ ·1 окислитель  полуреакция восстановления
$CaO+H_2O=Ca(OH)_2$
$Ca(OH)_2+2HCl=CaCl_2+2H_2O$
$Ca(OH)_2+2H^++2Cl^-=Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O$
$Ca(OH)_2+2H^+=Ca^{2+}+2H_2O$
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
$Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4+2H_2O$
1) $m[Ba(OH)_2]=$=50 · 0,18 = 9 г
2) $n[Ba(OH)_2]= \frac{m[Ba(OH)_2]}{M[Ba(OH)_2]} = \frac{9}{171} =0,0526$ моль
3) По уравнению реакции $n(BaSO_4)=n[Ba(OH)_2]=0,0526$ моль
4) $m(BaSO_4)=n(BaSO_4) . M(BaSO_4)=$=0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
ответ: 12,26 г