Характеристика Кремния: 1.Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. 2.Относительная атомная масса Кремния Ar(Si)=28 3. Порядковый номер Кремния 14, значит заряд ядра кремния равен Z=+14. В ядре находятся 14 протонов -p⁺ и 14 нейтронов - n⁰, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов. ₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14 4. Строение атома Кремния: ₊₁₄Si )₂)₈)₄ Электронная формула Кремния: ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² 5.На последнем уровне у Кремния 4 электрона. Исходя из этого Кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель: Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻² Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺ 6. Кремний диэлектрик, валентность Кремния в соединениях 4, степень окисления Кремния в соединениях +4 и -4 7. Формула высшего оксида - SiO₂ 8. Формула гидроксида H₂SiO₃ - это Кремниевая кислота 7) Летучего соединения с водородом: SiH₄ - бесцветный газ, с неприятным запахом.
Характеристика Лития: 1) Химический символ - Li, порядковый номер - № 3 , название элемента - Литий , атомная масса Ar=7 2) Группа - 1, подгруппа- главная , второй период 3) Строение атома Лития: Заряд ядра атома Лития +3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона. ₊₃Li )₂)₁ электронная формула Лития ₊₃Li 1s²2s¹ 4) Литий металл, Валентность лития равна 1, степень окисления+1 5) Формула высшего оксида - Li₂O 6) Формула гидроксида LiOH - это щелочь 7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH - порошок белого цвета
Ну, первый так первый... Попробуем разобраться, какие действия бы нам в случае с этой реакцией. Возможные "рычаги", как видно из вариантов, это температура, давление, изменение концентраций исходной и конечной. Система стремится "нивелировать внешние действия", изменяя свое равновесное состояние. А теперь конкретно и с примерами из этого задания: повышение температуры сместит систему вправо (т.к. она эндотермична (а эндотермична она хотя бы потому она является обратной явно экзотермичной)) - кол-во метанола уменьшится, все больше угарного газа да водорода... уменьшение температуры сместит систему влево (и будет преобладать экзотермичнпая реакция) увеличение концентрации исходных веществ ускорит реакцию направо (т.е. противодействие "будет стремиться" к исходному равновесию и соотношению), из-за чего метанол пойдет ещё охотнее уменьшение - понятно, см. выше, только наоборот; увеличение концентрации металона приведет к смещению реакции влево (ибо противодействие системы) уменьшение - понятно, см.выше, только наоборот; Давление. При увеличении равновесие смещается в сторону реакции, где меньше моль газа (т.к. при большем кол-ве газа давление растет и наоборот).
Смотрим варианты: 1) Целиком сместит реакции влево - нам этого не надо, нам метанол нужен 2) Уменьшение давления сместит реакцию влево (от метанола) 3) Увеличение температуры отнесет влево, хотя уменьшение концентрации метанола вправо. См. дальше 4) Идеально
Итого: 4, уменьшить температуру и увеличить давления
тыгтоыьлтчллв. лвдщв дущзвзы дцхцххэц ьхцххых ыххы