К структурной изомерии относят изомерию углеродной цепи, положения (функц. группы или кратных связей) и межклассовую.
ИЗОМЕРИЯ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ: Когда в веществе 4 или более атома углерода, то этому веществу уже свойственен данный вид изомерии, например:
1. CH3 - CH2 - CH2 - CH3 - бутан
CH3 - CH - CH3 - 2-метилпропан (изомер бутана по углеродн. цепи). I CH3
ИЗОМЕРИЯ ПОЛОЖЕНИЯ: Несложный вид изомерии, заключается в смене положения радикала или кратной (двойной, тройной связи) по углеродной цепи вещества.
1. Функц. группы (Cl, OH, CH3 и т.д.)
CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 - пентанол-2 I OH
CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 - пентанол-1 I OH
2. Кратной связи: CH2 = CH - CH2 - CH3 - бутен-1
CH3 - CH = CH - CH3 - бутен-2
МЕЖКЛАССОВАЯ: Когда молекулы различных классов веществ имеют одинаковую молекулярную формулу, но разный порядок связей или строение.
Например, молекулярной формуле C5H8 соответствуют сразу же три вещества, которые являются друг другу изомерами (см. вложение 1) _____________________________________________________________
К пространственной изомерии относят следующие два вида: геометрическая и оптическая.
ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ:
Характерна для соединений, имеющих двойные связи (алкены, циклоалканы, карбоновые кислоты). Заключается в том, что два вещества могут различаться лишь положением заместителей относительно так называемой "плоскости" двойной связи, при наглядном изображении более понятно, чем характеризуется данный вид изомерии (см. вложение 2).
ОПТИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ:
Редко встречающийся в заданиях, но все же существующий вид изомерии. Заключается в некоторых веществ (алканы, альдегиды, карбоновые кислоты) иметь свое зеркальное отражение, копию. (см. вложение 3).
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Масса железа без учета примесей составит 20 г * 0,8 = 16 г Молекулярный вес железа 56 г/моль Количество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 моль По уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водорода Следовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода 3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия 0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34 моль алюминия Следовательно было взято 0,34 моль алюминия Молярный вес алюминия равен 27 г/моль Следовательно было взято 0,34 моль * 27 г/моль = 9 г алюминия (в пересчете на чистое вещество) С учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г.
ответ: 1) Объем водорода 6,4 литра 2) Вес взятого алюминия 9,54 г
Так что тут сложного оставляем самую длинную цепь из 7 С---С---ССС---СС и оставшиеся три крутим сколько душе угодно.нумерация слева-направо( 1-2-3-4-5-6-7) глядя на субстрат, в голове вот такое накрутил, когда на бумаге будете писать, может еще что увидите, но вряд-ли. 3,3,4-триметилгептан 3,3,5-триметилгептан 3,4,4-триметилгептан 3,4,5-триметилгептан 4-изопропилгептан 4-метил-3-этилгептан 4-метил-4-этилгептан 2,2,4-триметилгептан 2,2,3-триметилгептан 2,2,5-триметилгептан 2,2,6-триметилгептан 2,3,3-триметилгептан 2,3,4-триметилгептан 2,3,5-триметилгептан 2,3,6-триметилгептан 2,4,4-триметилгептан 2,4,5-триметилгептан 2,5,5-триметилгептан 2-метил-3-этилгептан 2-метил-4-этилгептан 2-метил-5-этилгептан 3-метил-3-этилгептан 3-метил-4-этилгептан 3-метил-5-этилгептан 4-метил-3-этилгептан 4-метил-4-этилгептан 4-пропилгептан
Изомерия делится на две группы: структурную и пространственную.
__________________________________________________________
К структурной изомерии относят изомерию углеродной цепи, положения (функц. группы или кратных связей) и межклассовую.
ИЗОМЕРИЯ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ:
Когда в веществе 4 или более атома углерода, то этому веществу уже свойственен данный вид изомерии, например:
1. CH3 - CH2 - CH2 - CH3 - бутан
CH3 - CH - CH3 - 2-метилпропан (изомер бутана по углеродн. цепи).
I
CH3
ИЗОМЕРИЯ ПОЛОЖЕНИЯ:
Несложный вид изомерии, заключается в смене положения радикала или кратной (двойной, тройной связи) по углеродной цепи вещества.
1. Функц. группы (Cl, OH, CH3 и т.д.)
CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 - пентанол-2
I
OH
CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 - пентанол-1
I
OH
2. Кратной связи:
CH2 = CH - CH2 - CH3 - бутен-1
CH3 - CH = CH - CH3 - бутен-2
МЕЖКЛАССОВАЯ:
Когда молекулы различных классов веществ имеют одинаковую молекулярную формулу, но разный порядок связей или строение.
Например, молекулярной формуле C5H8 соответствуют сразу же три вещества, которые являются друг другу изомерами (см. вложение 1)
_____________________________________________________________
К пространственной изомерии относят следующие два вида: геометрическая и оптическая.
ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ:
Характерна для соединений, имеющих двойные связи (алкены, циклоалканы, карбоновые кислоты). Заключается в том, что два вещества могут различаться лишь положением заместителей относительно так называемой "плоскости" двойной связи, при наглядном изображении более понятно, чем характеризуется данный вид изомерии (см. вложение 2).
ОПТИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ:
Редко встречающийся в заданиях, но все же существующий вид изомерии. Заключается в некоторых веществ (алканы, альдегиды, карбоновые кислоты) иметь свое зеркальное отражение, копию. (см. вложение 3).