1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий
11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:
2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
м.м. 462
по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -
11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г
При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л
Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?
Объяснение:
Запишем уравнение спиртового брожения
С6Н12О6 > 2C2H5OH + 2CO2↑
Из 1 моль глюкозы образуется 2 моль этанола и 2 моль СО2, а из 7 моль глюкозы 14 моль этанола и 14 моль углекислого газа.
m(C2H5OH) = 46 г/моль х 14 моль = 644 г
V CO2 = 22,4 л/моль х 14 моль = 313,6 л
Примерное уравнение молочнокислого брожения:
С6Н12О6 > 2CН3-СН(ОН) - СООН
Из 1 моль глюкозы образуется 2 моль молочной кислоты, а из 6 моль глюкозы 12 моль молочной кислоты.
Молярная масса молочной кислоты равна 90 г/моль.
Масса молочной кислоты составит 90 г/моль х 12 = 1080 г
1.
Дано:
m(ZnO) = 56 г
Найти:
m(Zn)-?
n(Zn) -?
Решение.
M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль
n(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 56 г/81 г/моль = 0,69136 моль
M(Zn) = 65 г/моль
2Zn + O2 = 2ZnO
Из УХР видно, что n(Zn)=n(ZnO) = 0,69136 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,69136 моль*65 г/моль = 44,94 г
ответ: 44,94 г; 0,69 моль
2.
Дано:
V(H2S) = 20 л
Найти:
V(SO2)-?
Решение.
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
В данной реакции принимают участие газообразные вещества, поэтому коэффициенты перед их формулами показывают не только количество, но и объем. Так из данного УХР видно, что V(SO2) = V(H2S), т.к. перед их формулами стоят "двойки". Исходя из данных по условию задачи, можно сразу записать ответ:
V(SO2) = 20 л
ответ: 20 л