1.Для того, чтобы вычислить относительную плотность аммиака по водороду нам понадобится расчитать их молекулярные массы, для чего воспользуемся Периодической таблицей Д.И. Менделеева:
M(NH3) = 14 +3*1 = 17 г/моль и M(H2) = 2*1 = 2 г/моль.
D (H2)=M(газа) /M(водорода) = 17/2 = 8,5
ответ: Относительную плотность аммиака (NH3) по водороду (H2) - 8,5\
3.Дано:
V(C₃H₈) = 10 m^2
Найти:
V(O₂) - ?
Объяснение:
Составляем УХР:
C₃H₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
Из УХР видно, что для сжигания одного объема пропана необходимо пять объемов кислорода, т.е. V(O₂) = 5V(C₃H₈)
V(O₂) = 5*10 m^2 = 50 m^2
ответ: 50 m^2
4.Дано:
m(O2) = 320 г n(O2) = m(O2) / M(O2) = 320 / 32 = 10 моль
М(О2) = 32 г/моль V(O2) = Vm * n(O2) = 22,4 * 10 = 224 л
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V(O2)
Объяснение:
Объяснение:
1. Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Получен-ное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
t
CuO + CO > Cu + CO2↑
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 4 KI = 4KCl + 2CuI↓ + I2↓
CuCl2 + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
2. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
14 г 15,4 г
R- CH2-COONa + NaOH = Na2CO3 + R - CH3
Найдем количество вещества гидроксида натрия 14 г : 40 г/моль
= 0,35 моль и газообразного органического вещества тоже
образовалось 0,35 моль.
Вычислим молярную массу неизвестного органического вещества: 15,4 г : 0,35 моль = 44 г/моль
R - CH3 = 44 Метильный радикал СН3 - имеет молекулярную массу 15. Теперь найдем молекулярную массу R
Mr(R) = 44- 15 = 29 Разделим молекулярную массу R на массу гомологической разности СН2 и получим 29 : 14 ≈ 2
Следовательно в составе радикала R - 2 атома углерода
Молекулярная формула газообразного вещества
СН3-СН2-СН3 - пропан
3. Используя метод электронного баланса, расставьте ко-эффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении реакции, схема которой:
5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + К2SO4 + 5Na2SO4 + 502↑ +8H2O
Mn(+7) +5e = Mn(2+) восстановление KMnO4 - окислитель ║ 2
2О(-1) - 2е = О2(0) окисление Na2O2 - восстановитель ║5
5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 = 8К2SO4 + 16 MnSO4 + 5Ca3(PO4)2 + 24 H2O
Mn(+7) +5e = Mn(2+) восстановление KMnO4 - окислитель ║ 5
P2 (-3) - 16e = 2P(+5) окисление Ca3P2 восстановитель ║16
