Cтандартный электродный потенциал кобальта Е(Со²⁺/Со) = -0,28В Катодным для него будет покрытие с бОльшим значением стандартног электродного потенциала - медь, серебро, олово, свинец, никель и т.д То есть это будут металы, которые стоят в ряду стандартных электродных потенциалов правее самого кобальта
Решение: Запишем уравнение; HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O Найдем истинную массу вещества; w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра m=0,08*50=4г Вычислим количество вещества HNO3 n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса). Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:
Решение: Запишем уравнение; HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O Найдем истинную массу вещества; w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра m=0,08*50=4г Вычислим количество вещества HNO3 n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса). Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:
Катодным для него будет покрытие с бОльшим значением стандартног электродного потенциала - медь, серебро, олово, свинец, никель и т.д То есть это будут металы, которые стоят в ряду стандартных электродных потенциалов правее самого кобальта