Итак, давай рассуждать. Оксислитель всегда принимает электроны и понижает степень окисления. Следовательно он проявляет окислительные свойства, сам же восстанавливаясь. Рассмотрим все реакции: 1. SO2 +2H2S = 3S + H2O; Здесь оксид серы (IV) является как раз-таки окислителем, понижая свою степень окисления от +4 до 0, следовательно, принимая 4 электрона. 2. SO2 + Br2 + H2O= H2SO4 + 2HBr; Здесь оксид серы (IV) является восстановителем, поскольку отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6. 3.SO2 + NaOH = NaHSO3; Эта реакция соединения, в которой ни один элемент не изменяет степень окисления. Реакция не является окислительно-восстановительной. 4.2SO2 + O2 = 2SO3. Тут оксид серы(IV) опять восстановитель, отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6. Тогда ответ будет 1. Так в чём же проблема была???:)
Э(HClO3)=(1+35.5+16*3)/1=84.5
Э(HNO3)=(1+14+16*3)/1=63/1=63
Э(H2SO4)=(1*2+32+16*4)/2=49