Рассчитать массу серебра израсходованного при получении нитрата серебра,если в реакции с азотной кислотой выделилось 4,48л оксида азота 4,потеря составляет 20%
Ag + 2HNO3(конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O 4,48л NO2 -- 80% выход продукта x NO2 100% выход продукта x=(4,48*100)/80=5,6 л теперь находим количество моль NO2: n=V/Vm; Vm=22.4 л/моль -- постоянная величина n(NO2)= 5.6/22.4=0.25 моль Исходя из уравнения реакции составляем пропорцию, по которой находим количество моль серебра, пошедшего на реакцию: x моль --- 0,25 моль 1 моль --- 1 моль x=0,25 моль Теперь находим массу серебра по формуле: m=M*n M(Ag)= 108 г/моль m=108 г/моль * 0,25 моль = 27 г ответ: 27 г.
1. Объемная доля вещества это отношение его объема к объему смеси V(вещества)÷V(p-pa). Дано 3л кислорода и 9л азота. Объем смеси 3+9 = 12л. Объемная доля кислорода в этой смеси = 3÷12 = 0,25 (если нужно в процентах, то ×100% = 25%). Объемная доля азота = 9÷12 = 0,75×100% = 75%.
2. Массовая доля вещества это отношение массы вещества к массе раствора m(вещества)÷m(p-pa). В этой задаче 80г раствора выпарили и осталось 4г соли, значит испарилось 76г растворителя (наверное воды). m(вещества)÷m(p-pa) = 4÷80 = 0,05×100% = 5%.
3. Вещество содержит 8% примесей. Здесь надо преобразовать уравнение нахождения массовой доли (w) в нахождение массы вещества. w(примесей) = m(примесей) ÷ m(вещества) => m(примесей) = w(примесей) × m(вещества) m(примесей) = 0,08 × 350 = 28г w берем в долях (8%÷100 = 0,08) или делим потом ответ на 100 ((8×350)÷100 = 2800÷100 = 28).
Находим количество вещества NaOH: n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4: n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH) 8 г х г у г 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2 моль 1 моль 2 моль 40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль 80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию: 8 г NaOH - х г Na2SO4 80 г NaOH - 142 г Na2SO4
4,48л NO2 -- 80% выход продукта
x NO2 100% выход продукта
x=(4,48*100)/80=5,6 л
теперь находим количество моль NO2:
n=V/Vm; Vm=22.4 л/моль -- постоянная величина
n(NO2)= 5.6/22.4=0.25 моль
Исходя из уравнения реакции составляем пропорцию, по которой находим количество моль серебра, пошедшего на реакцию:
x моль --- 0,25 моль
1 моль --- 1 моль
x=0,25 моль
Теперь находим массу серебра по формуле:
m=M*n
M(Ag)= 108 г/моль
m=108 г/моль * 0,25 моль = 27 г
ответ: 27 г.