1/ Найдем массу чистого СаСО3=50*(1-0,05)=47,5 г n(CaCO3)=47,5/100=0,475моль 2.СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O газ - СО2 n (CO2)=n(CaCO3)=0,475моль V(CO2)=0,475*22,4=10,64 л
Количество молекул рассчитывается по такой формуле: N=vN Авогадро. Для того, чтобы найти количество молекул, надо найти v. Найдем его через массы. Молярная масса M(NH3)=17 г/моль; M(N2)=28 г/моль. Массы m нам даны. Найдем v: v(NH3)=m/M=0,06 моль; v(N2)= m/M=1/28=0,04 моль. Теперь найдем, в каком веществе больше молекул и во сколько раз: N(NH3)/N(N2)=(Naв*v(NH3))/(Nав*v(N2)). Число авогадро сокращается, получаем: v(NH3)/v(N2)=0,06 моль/0,04 моль=1,5. ответ: молекул больше в аммиаке примерно в 1,5 раз.
Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
n(CaCO3)=47,5/100=0,475моль
2.СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
газ - СО2
n (CO2)=n(CaCO3)=0,475моль
V(CO2)=0,475*22,4=10,64 л