Объяснение:
Сколько грамм ацетата магния получится, если магний массой 8 г. положить в раствор уксусной кислоты массой 50 г, с массовой долей кислоты 35%?
8г
Mg + 2 CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H20
0,333 0,292 моль
Найдем массу уксусной кислоты
m(CH3COOH) = m(p-pa) × ω = 50 × 0,35 = 17,5 г
8 г магния соответствует 0,333 моль; 17,5 г уксусной кислоты соответствует 0,292 моль. В избытке взят магний; дальнейший расчет ведем по количеству уксусной кислоты.
Тогда количество вещества ацетата магния составит 0,146 моль.
Молярная масса ацетата магния равна 142 г/моль, а масса ацетата магния : m (CH3COO)2Mg = 142 г/моль × 0,146 моль = 20,7 г (округленно)
n(N2) = 1л/22,4л/моль = 0,045моль
n(O2) = 2,5*10²³/6,02*10²³ =0,42 моль.
прореагировало кислорода 0,42 моль - 0,045моль =0,375 моль.
V(O2) = 0,375моль*22,4л/моль = 8,4 л
n(NO) = 0,09 моль; V(NO) = 0,09моль*22/4л/моль =2,016 л; V(смеси) =10,416 л
φ(О2)= 8,4л/10,416л = 0,81=81%
φ(NO) =2,016л/10,416л=0,19 = 19%=