В440 г 8%-ной серной кислоты растворили 32 г оксида серы (vl). какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 16 г гидроксида натрия?
1) с водой реагирует только K2O: K2O + H2O = 2KOH n(H2O)=36г / 18г/моль=2 моль по стехиометрии с 2 моль воды должно прореагировать 2 моль K2O, а это 2моль*96г/моль=192 г. т.е. в 200 г смеси оксидов было 192 г К2О и 8 г CuO массовая доля оксида меди = 100%*8/192=4.17%
2) Br2 + C6H6 = C6H5Br + HBr найдем кол-во HBr: n(C6H6)=23.4г / 78г/моль=0.3 моль по стехиометрии должно получиться также 0.3 моль HBr, но выход реакции составил 85%, поэтому реально имеем 0.3*0.85=0.255 моль HBr. теперь поглощение HBr: HBr + NaOH = NaBr + H2O по стехиометрии должно прореагировать также 0.255 моль NaOH тогда m(NaOH)=0.255*40=10.2 г это масса чистого NaOH масса раствора будет 10.2/0.1=102 г объем раствора будет 102г / 1.2г/мл=85мл
ответ: Гидросульфат натрия; 0,4 моль
Объяснение: