Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13.
Массовое число: A = 27
Число протонов: P = 13
Число электронов: ē = 13
Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14
Алюминий – p-элемент, металл.
Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3
Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия.
Проявляет амфотерные свойства:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O
Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия.
Проявляет амфотерные свойства:
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
Методические указания предназначены для студентов очной
формы обучения всех специальностей, изучающих химию. В них
рассматриваются основные теоретические положения, необходимые для решения задач по разделам «Концентрация растворов»,
«Химическая термодинамика», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Электрохимия». Кроме этого приводится большое количество примеров решения разнообразных задач по указанным
темам.
Методические указания могут быть использованы в процессе
выполнения домашних заданий и при подготовке к экзамену по химии.
Составители: канд. хим. наук, проф. В.В. Васильев,
канд. техн. наук, доц. А.В. Кольчугин,
канд. техн. наук, доц. В.Р. Ополовников,
канд. техн. наук, проф. Г.М. Прияткин
Научный редактор канд. хим. наук, проф. В.В. Васильев
Редактор Е.Л. Аверьянова
Корректор А.В. Николаева
n(H2SO4)= 45 мл*0,1*1,08 г/мл/98 г/моль=0,05 моль;
n(H2) = 0,05 моль. Из уравнения Клапейрона-Менделеева найдем объем.
p*V= nRT; V= nRT/p.
V(H2) = 0,05 моль*62,4 л*мм.рт.ст./моль*К*315К/800мм.рт.ст=1,23 л