Определить объем (н.у) углекислого газа , выделяющего при растворении 110 г известняка , содержащего 92% карбоната кальция , в избытке азотной кислоты .
Х г у г 150 л 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 6 моль 2 моль 3 моль 23 г/моль 98 г/моль 22,4 л/моль 138 г 196 г 67,2 л Составляем пропорцию: х/138=у/196=150/67,2 Находим массу натрия (х) х=m(Na) = 138 г*150 л/67,2 л = 308,04 г Находим массу фосфорной кислоты (у) у=m(H3PO4) = 196 г*150 л/67,2 л = 437,5 г ответ: 308,04 г натрия, 437,5 г фосфорной кислоты
m(CaCO3)=110*0.92= 101.2 г чистого карбоната
n(CaCO3)=101.2/(40+12+16*3)= 1.012 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=1.012 моль
V(CO2)=1.012*22.4= 22.67 л