№12 1. найти число молекул и массу 0,4 моль водорода. 2. какой объем хлора вступит в реакцию со 108 г алюминия? 3. при сжигании 1 моль ацетилена выделяется 1350 кдж теплоты. сколько теплоты выделяется при сжигании 2 м3 ацетилена?
Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются. Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
m(H2) = 0.4 *2 = 0.8 г
2) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) - 108/27 = 4 моль
по реакции видим, что на 2 моль алюминия приходится 3 моль хлора, значит, на 4 моль алюминия будет 6 молей хлора, следовательно,
V(Cl2) = 22.4 * 6 = 134.4 л
3) 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
V(C2H2) = 2 m3 = 2000 л
n(C2H2) = 2000/22.4 = 89 моль
Составим пропорцию
1 моль - 1350 кДж
89 моль - х
х=120150 кДж