4.6 x=2.24 л 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46 22.4 л молярная масса Na 23 гр по реакции нужна 2 моль это 23*2=46 гр выделяется 1 моль газа H2 это значит 22,4 л Vm=22,4 л/моль это постоянная величина по условии задачи расходуется 4,6 гр Na и выделяется Х л газа находим Х составляя пропорцию из 46 гр выделяется 22,4 л газа а из 4,6 выделяется Х Х=4,6*22,4/46=2,24л
Это алюминий. Смотри, число электронов на внешнем уровне равно номеру группы, ЕСЛИ 3 ЭЛЕКТРОНА, ТО ЭТО III группа, а у третей группы валентность должна быть три, а значит формула гидроксидов Э(элемент)(OH)3. Потом я нашла молярную массу (OH)3: 16г/моль*3+1г/моль*3=51г/моль А теперь из молярной гидроксида вычитаем молярную гидроксогруппы и получаем: 78г/моль-51г/моль=27г/моль. Затем вижу по таблице что это алюминий. И теперь смотри, если помнишь, то число протонов равно числу электронов и равно порядковому номеру. По таблице видно, что порядковый номер Al 13, а значит число протонов в атоме алюминия тоже 13. Ну вот и всё. Если что-то непонятно - спроси
n(O₂)-? n(H₂)-? 1. Запишем уравнение разложения воды: 2H₂O= 2H₂ + O₂ 2. Определим молярную массу воды: M(H₂O)=2+16=18г./моль 3. Определим количество вещества n в 270г. воды: n=m÷M n(H₂O) =m(H₂O)÷M(H₂O)=270г.÷18г./моль=15моль 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 2моль водорода и 1моль кислорода, значит если у нас в условии 15 моль воды разлагается то образуется 30моль водорода и 15 моль кислорода. 5. ответ при разложении 270г. воды образуется 30моль водорода и 15 моль кислорода.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 22.4 л
молярная масса Na 23 гр по реакции нужна 2 моль это 23*2=46 гр
выделяется 1 моль газа H2 это значит 22,4 л Vm=22,4 л/моль это постоянная величина
по условии задачи расходуется 4,6 гр Na и выделяется Х л газа
находим Х составляя пропорцию
из 46 гр выделяется 22,4 л газа
а из 4,6 выделяется Х Х=4,6*22,4/46=2,24л