ответы и решения
Вариант № 1.
11.Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1I- - 6e-=I+5
3 Cl20+ 2e-= 2 Cl-
2) Указано, что Cl20 – окислитель, а I- – восстановитель.
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
NaI + 3Cl2 + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
12.
1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
Вариант № 2.
11.Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1S0 - 4e-= S+4
2S0 + 2e-= S-2
2) Указано, что S0 – окислитель и восстановитель.
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
12.
1) Составлено уравнение реакции MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
2) Рассчитана масса хлорида магния
m(MgCl2)= 19*0,05=0,95г
3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)2)=0,958*58/95=0,58г.
1. w = Ar(x)*a * 100%
Mr вещ-ва
Гидрокарбонат магния - Mg(HCO3)2
Mr (Mg(HCO3)2) = 24 + 1*2 + 12*2 + 16*6 = 146
w(Mg) = 24*1 * 100% = 16%
146
ответ: 16%
2. Составим пропорцию:
3,5 - это суточная норма
в 100 г = 2,034 г калия
х - это то, сколько грамов кураги нужно съесть, чтобы потребить суточную норму калия
100 х
2,034 3,5
х = 100 * 3,5 = 17,21
2,034
ответ: чтобы потребить суточную норму калия, человек должен съесть 17,21 г кураги.
