M(NaOH) = 400*0.2=80гр m(AlCl3) = 243.33*0.3=73гр m(р-ра)=400+243,33=643,33гр AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl M(NaOH) = 23+16+1=40гр/моль M(AlCl3)=27+35.5*3=133.5гр/моль n(NaOH)=80/40=2моль n(AlCl3)=73/133.5=0.55моль по уравнению реакции, NaOH должно быть в 3 раза больше AlCl3, то есть 1,65 моль. значит, он в избытке, а AlCl3 в недостатке, по нему и считаем. n(NaCl) = 3*n(AlCl3)=3*0.55=1.65моль M(NaCl)=23+35.5=58.5гр/моль m(NaCl)=58,5*1,65=96,5гр W(NaCl)=96.5/644.3=15% больше солей в данном процессе не образуется
Дано: V(p-p) = 500 см3 ω1 = 20% (или 0,2 в долях единицы) ρ = 1,23 г/см3 m(H2O) = 200 г Найти:ω2 -? 1) Определяем массу раствора: m1(p-p) = ρ*V(p-p) = 1,23*500 = 615 г 2) Определяем массу растворенного вещества: m(в-во) = m(р-р)*ω1 = 615*0,2 = 123 г 2) После прибавления воды масса раствора стала: m2(p-p) = m1(p-p) + m(H2O) = 615 + 200 = 815 г 3) Но после прибавления воды масса растворенного вещества осталась неизменной - 123 г Чтобы узнать массовую долю вещества, нужно узнать, сколько г вещества содержится в 100 г раствора: 815 г раствора содержит 123 г вещества 100 г Х г Х = 100*123/815 = 15,09 г ответ: ω2 = 15,09%
m(AlCl3) = 243.33*0.3=73гр
m(р-ра)=400+243,33=643,33гр
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
M(NaOH) = 23+16+1=40гр/моль
M(AlCl3)=27+35.5*3=133.5гр/моль
n(NaOH)=80/40=2моль
n(AlCl3)=73/133.5=0.55моль
по уравнению реакции, NaOH должно быть в 3 раза больше AlCl3, то есть 1,65 моль. значит, он в избытке, а AlCl3 в недостатке, по нему и считаем.
n(NaCl) = 3*n(AlCl3)=3*0.55=1.65моль
M(NaCl)=23+35.5=58.5гр/моль
m(NaCl)=58,5*1,65=96,5гр
W(NaCl)=96.5/644.3=15%
больше солей в данном процессе не образуется