1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:Zn + 2 НСl = ZnСl2 + Н2 газ 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк): Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2 газ 2 Аl + 6 КОН + 6 Н2О = 2 К3[Аl(ОН)6] + 3 Н2 газ; 3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. Хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.
2. а)Определяем молярную массу метиламина: M(CH₃NH₂)=12+1x3+14+1x2=31г./моль б) Определяем массу метиламина 10моль с примесями: m(CH₃NH₂с примесями)= n(CH₃NH₂)×M(CH₃NH₂)=10моль×31г./моль=310г. в) Определяем массу примесей: m примесей= ω%(CH₃NH₂)× m(CH₃NH₂с примесями)÷100%= 5%×310г.÷100%=15,5г. г) Определяем массу чистого метиламина: m(CH₃NH₂) = 310г.-15,5г=294,5г. д) Определяем количество вещества n в 294,5г. метиламина: n(CH₃NH₂)= m(CH₃NH₂)÷M(CH₃NH₂)= 294.5г.÷ 31г./моль=9,5моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 4 молями метиламина реагирует 9 моль кислорода. Тогда с 9,5 моль метиламина будет реагировать: 4 мольCH₃NH₂ - 9моль O₂ 9,5 мольCH₃NH₂ - XмольO₂ X=9.5моль×9моль÷4моль=21,4моль
4. Определяем объем кислорода количеством вещества 21,4моль: V=n×Vm V(O₂)= n(O₂)× Vm=21,4моль×22.4л./моль=479,36л. 5. ответ: для реакции 10моль метиламина с 5%примесей потребуется 479,36л. кислорода.
3/25 доли
Объяснение:
Масса изначального раствора и массу азотной кислоты:
m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.
m(HNO3) = 600*0,32 = 192 г.
Потом долили 1л = 1000 г воды.
Масса раствора стала:
1000 + 600 = 1600 г.
Тогда массовая доля HNO3: 192*100%/1600 = 12%=3/25 доли
ответ: 3/25 доли