Уравнение реакции: Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O Масса гидроксида бария равна 3,42·2 = 6,84 грамм. Молярная масса гидроксида бария равна 171 гр/моль. Значит, количество вещества гидроксида бария равно 6,84/171 = 0,04 моль. Количество вещества азотной кислоты вдвое больше. то есть 0,08 моль. Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль. Значит необходимо 63·0,08 = 5,04 грамма кислоты. 10 грамм кислоты содержится в 100 граммах раствора с массовой долей 0,1 (из определения массовой доли). Значит 5,04 грамма кислоты содержится в (5,04·100)/10 = 50,4 граммах раствора.
Дано: ω(hno3)=0.1 mр-ра(ba(oh)2)=200г ω (ba(oh)2)=3.42% найти mр-ра( решение:6,84г хг ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o 171г 126г определим массу чистого вещества (ba(oh)2 m(ba(oh)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г м(ba(oh)2)=137+2*16+2*1=171г/моль м(hno3)=1+14+16*3=63г/моль m (ba(oh2)=1моль*171г/моль=171г m(hno3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г
Mg+H2O-->MgO+H2
MgCl2+2NaOH-->2NaCl+Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HF--->MgF2+2H2O