Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид рубидия под номером 4. :З
Чем сильнее выражены металлические свойства хим. элемента, тем более основный характер имеет его гидроксид. Достаточно лишь посмотреть в переодическую таблицу. Сначала идет литий, затем - натрий, потом - калий, а замыкает "цепочку" наш рубидий. И, как известно, металлические свойства увеличиваются, когда мы движемся вниз по группе. ^_^
Объяснение:
Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?
Степень диссоциации α это отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу молекул в растворе.
Если исходить из представленных данных, то
( 40/500) х 100 = 8%
Сильный электролит имеет степень диссоциации более 30%
электролит средней силы от 3 до 30%
слабый электролит - менее 3 %.
Таким образом, если исходить из степени диссоциации, то борная кислота относится к электролитам средней силы
Однако степень диссоциации очень неудобный показатель, так как сильно зависит от концентрации раствора. При разбавлении водой слабых и средних электролитов степень диссоциации растет.
Поэтому в настоящее время применяют для деления по силе электролитов другой показатель - константу диссоциации
Принято считать, что если константа диссоциации менее 1 ·10 -4
то такой электролит называется слабым
Константа диссоциации борной кислоты по первой ступени равна 5,4 · 10 - 10. Следовательно, если исходить из величины константы диссоциации борной кислоты, то борная кислота является слабой.
Таким образом, понятие сильный или слабый электролит несколько условно.
Объяснение:
1) Дано:
n(MgO) = 0,1 моль
m(HNO3) = 15 г
Найти:
m(Mg(NO3)2) = ?
1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2)Найдем количество вещества азотной кислоты.
n = m/M
M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.
Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.
3)Найдем массу оксида магния.
m = n x M
M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.
4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль
4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль
х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.
ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.
2. Выполним решение, запишем уравнение:
NH3 + HCl = NH4Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;
1 моль 1 моль 1 моль;
Вычисление молярных масс веществ:
M (NH3) = 17 г/моль;
M (HCl) = 36, 5 г/моль;
M (NH4Cl) = 53,5 г/моль.
Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль(NH3) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH3) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;
Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y(NH4Cl) = 0,2 моль.
Находим массу соли:
M (NH4Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.
ответ: масса соли равна 10,7 г.
3. Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль
Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г х л
65 г 22,4 л
Отсюда х = 4,48 л
4. n=m\M
M(AgNO3)=170 г\моль
n(AgNO3)=10,2\170=0,06 моль
M(Na3PO4)=164 Г\моль
n(Na3PO4)=6,56\164=0,04 моль
Na3PO4+3AgNO3->Ag3PO4+3NaNO3
n(Ag3PO4)=0,06\3=0,02 моль
m=n*M
M(Ag3PO4)=419 г\моль
m(Ag3PO4)=419*0,02=8,38 г
Подробнее - на -
наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид : 4) RbOH