Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Доля = m(вещество) / m(раствор)
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100. ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V)
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.
Во-первых, "Химическое количество" - это забавно... Во-вторых: в реакции кислорода с азотом можно получить ТОЛЬКО оксид азота (II)! А у Вас в задаче получается оксид азота (V) - этого НЕ может быть. ОБЯЗАТЕЛЬНО скажите об этом учителю своему! Ну, а если нужно просто представить невозможную реакцию и решить задачу по ней решение: 2N2+5O2 = 2N2O5 Видно по этой несуществующей реакции, что количества оксида и кислорода соотносятся как 2:5, т.е. кислорода в 2,5 раза больше, чем оксида. ∨(O2)=25х2,5=62,5 моль
Еще мне кажется, что это Вы могли ошибиться и записать вместо оксида азота II - оксид азота V. Проверьте все!
І 1. добавить CuSO4. Где щелочь, там синий осадок
2. Триадный, ошибка в то том, что характер их класификации гораздо сложнее их деления на "триады"
3. Р2О3, СаCl2, Mn2O7, N2O5, SO3, Na2O, MgF2, Al2O3
4. 2H2+O2=2H2O
2P2+5O2=2P2O5
2Zn+O2=2ZnO
5. M ZnCl2 = 136
M Mg(NO3)2 = 148
M Al22(CO3)3 = 234
M Ca3(PO4)2 = 310
6. 4Mg++10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Ca+2HCl=CaCl2+H2
2Ag+2H2SO4(k)=Ag2SO4+SO2+2H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Zn+H2CO3=ZnCO3+H2
II 1. добавлением Na2CO3. где кислота, там будут пузырьки газа
2. "закон октав", этот закон не мог выполняться строго для всех элементов
3. MgCl2, Mn2O5, AlCl3, ZnCl2, K2O, NH3, Fe2S3, P2O5
4. 2Na+O2=Na2O2
4Al+3O2=2Al2O3
N2+2O2=2NO2
5. M Ag2SO4 = 312
M Ba3(PO4)2 = 601
M K2SO4 = 174
M Ca(NO3)2 = 164
6. 2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2
Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H2O
2K+2HCl=2KCl+H2
Pb+4HNO3=Pb(NO3)2+2NO2+2H2O