Очевидно, что в каждом уравнении реакции на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Поэтому суммарно, раз весь натрий полностью расходуется, образуется водорода ровно половина от молярного количества натрия.
Поэтому, n(Na) = 0,115 г / 23 г/моль = 0,005 моль. А водорода в половину меньше, т.е. 0,005/2 = 0,0025 моль. Реакция гидрирования альдегидов по схеме одна и та же для каждого изомера: C4H8O + H2 = C4H9OH По этой схеме видно, что на 1 моль водорода приходится 1 моль альдегида. Поэтому полученным водородом можно восстановить 0,0025 моль альдегидов. А по массе это: 0,0025 моль * 72 г/моль = 0,18 г или 180 мг. (72 г/моль - молярная масса альдегидов состава С4Н8О)
Находим M
Mr(NaHCO3) = Ar(Na)+Ar(H)+Ar(C)+Ar(O)*3 = 23+1+12+48 = 84
M(NaHCO3) = 84 г/моль
Тогда, m(NaHCO3) = 6,78 моль* 84 г/моль = 569,5 г
Надеюсь, что так:)