)Нужно рассчмтать pH 0,001 М раствора азотной кислоты и 0,001 М раствора гидроксида натрия
2)Написать выражение произвидения растворимости следующих солей As2S3, PbCI2, Ag2SO4
3)Написать уравнение реакций гидролиза(в молекулярной и ионной форме) следующих солей Na2SO4, FeCI2, CH3COONH4, KCI. Указать pH водных растворов указанных солей.
4) 1)Написать схемы реакций хлорирования (на свету) и нитрования (по Коновалову) бутана и 2-метилбутана. По какому механизму протекают эти реакции? Указать условия протекания этих реакций
2)Написать схемы реакций пропанола с 1)металлическим натрием 2)бромоводородом 3)уксусной кислотой при нагривании. Указать условия протикания этих реакций
3)Написать схемы реакций получения бутановой кислоты из 1)соответствующего трихлорпроизводного 2)альдегида 3)нитрила Указать условия протекания этих реакций
4)Написать схемы реакций получения пропена из 1)дигалогенпроизводного 2)моногалогенпроизводного 3)спирта 4)предельного углеводорода.Указать условия протикания этих реакций
M(Смеси)=11 г V(H2)=3,2 л w-? Решение: Марганец не реагирует с щелочами, с щелочью прореагирует только цинк, у нас есть объем водорода, который выделится по этой реакции, через него можно рассчитать массу цинка⇒его массовую долю в смеси⇒массовую долю марганца Zn+2NaOH(конц)+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ n(H2)=V(H2)/Vm, где Vm-молярный объем, равный 22,4 л/моль n(H2)=3,2(л)/22,4(л/моль)=0,143 моль Из реакции следует, что количества цинка и водорода равны: n(H2)=n(Zn)=0,143 моль m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,143(моль)*65,38(г/моль)=9,34 г w(Zn)=9,34(г)/11(г)=0,849 (84,9%) w(Mn)=100-84,9=15,1% ответ: w(Zn)=84,9%; w(Mn)=15,1%
