Запишите уравнение реакций, позволяющих осуществлять следующие превращения: ca--> cah₂--> ca(oh)₂--> ca(hco₃)₂--> caco₃--> cacl₂--> ca(no₃)₂ плз сделайте и если можно с объяснением
1) Уравнение реакции: СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2 2) Пользуясь таблицей Менделеева опр. молярные массы известняка и оксида углерода: М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль М(СО2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль 3) Из ур-ия реакции видно, что при разложении 1 моля известняка (или 100 г) образуется 1 моль (или 44 г) оксида углерода, на основании этого составляем пропорцию: 100 г СаСО3 образует 44 г СО2 30 г СаСО3 Х г СО2 Х = 30*44/100 = 13,2 г 4) Это теоретический выход СО2, а практически образовалось только 11 г СО2, должно выделиться при обработке 25 г СаСО3, поэтому составляем следующую пропорцию: 13,2 г 100% 11 г Х% Х = 11*100/13,2 = 83,33% ответ: 83,33%
m(CaCO₃)-? 1. Определим молярную массу оксида углерода (IV) и его количество вещества в 11г.: M(CO₂)=12+32=44г./моль n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂) n(CO₂)=11г.÷44г./моль=0,25моль 2. . Запишем уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCI= CaCI₂ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи: - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию задачи дано 0,25моль оксида углерода (IV), значит карбоната кальция израсходуется тоже 0,25моль n(CaCO₃)=0,25моль
5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,25моль: M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CACO3+Co2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O
CaCl2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HCl