1) Находим молярную массу нитрата калия:
М(KNO₃) = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль
2) Понятие 32%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 32 г растворенного вещества, значит, воды в 100 г такого раствора содержится 100 - 32 = 68 г.
Определяем, сколько молей составляет 32 г нитрата калия:
32/101 = 0,3168 моль
3) А моляльная концентрация раствора показывает сколько молей растворенного вещества приходится на 1 кг ( 1000 г ) растворителя.
Составляем пропорцию:
68 г воды 0,3168 моль KNO₃
1000 г воды Х моль KNO₃
Х = 1000*0,3168/68 = 4,659 моль/кг
Для начала посчитаем массу раствора NaOH
m(NaOH) = 40*1,044 = 41,76г
Содержание NaOH в растворе равно:
41,76/100*6 = 2,5г
Количество вещества NaOH равно:
2,5/40 = 0,0625моль
Уравнение реакции:
NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
Следовательно сероводорода было также 0,0625моль, значит объем сероводорода равен:
0,0625*22,4 = 1,4л
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Необходимо образоват 1,8*10²⁴ молекул воды, значит количество вещества воды равно: 1,8*10²⁴/6*10²³ = 3моль, судя по уравнению необходимо также 3 моль водорода. Значит объем водорода равен:
3*22,4 = 67,2л
2)CaCO3=(нагрев) CaO + CO2
3)K2CO3 + 2HCL -> 2KCL + H2O + CO2