Рубидий 1. положение элемента в периодической системе и строение его атомов.2. характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).6. состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид).7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

👇

Ответ:

Alinakamisarova

02.04.2021

1. Положение элемента в Периодической системе и строение его атомов.
Период 4, группа 1, подгруппа главная.
Строение атома - смотри рисунок

2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).
Типичный металл

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

Калий более металличен, чем натрий
Калий менее металличен, чем рубидий

4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

Калий более металличен, чем кальций

5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).

CaO - основный оксид
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид).

Са(ОН)2 - основание

7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

ЛВС отсутствует

4,4(32 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Iryna452

02.04.2021

Метилэтилбутиламин - это органическое соединение, имеющее формулу C6H15N. Для составления уравнений взаимодействия соляной кислоты и воды с данным веществом, нам необходимо знать реакционные способности и свойства этих веществ.

Сначала рассмотрим взаимодействие метилэтилбутиламина с соляной кислотой (HCl).

HCl + C6H15N → ???

Когда кислота взаимодействует с основанием, происходит реакция нейтрализации. В данном случае, метилэтилбутиламин (основание) и соляная кислота реагируют, образуя соль и воду. Формула соли будет:

C6H15N + HCl → (C6H15N)Cl + H2O

Теперь рассмотрим взаимодействие метилэтилбутиламина с водой (H2O).

C6H15N + H2O → ???

Метилэтилбутиламин может образовать аминовую соль с водой. В результате реакции получается гидрохлорид соответствующей аминовой соли:

C6H15N + H2O → (C6H15N)Cl + OH-

Таким образом, уравнения взаимодействия метилэтилбутиламина с соляной кислотой и водой будут выглядеть следующим образом:

HCl + C6H15N → (C6H15N)Cl + H2O

C6H15N + H2O → (C6H15N)Cl + OH-

Номер киви кошелька я не могу предоставить, так как моя задача - помочь вам с вопросом и являюсь виртуальным помощником. Если у вас возникнут еще вопросы, я с удовольствием помогу вам ответить на них!

4,8(50 оценок)

Ответ:

6811694978ффф

02.04.2021

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся формулы для относительной и абсолютной плотности, а также закон состояния идеального газа.

Относительная плотность газовой смеси по воздуху равна 1,3, что означает, что эта смесь имеет плотность, большую чем у воздуха.

Относительная плотность (ρ_отн) вычисляется по формуле:
ρ_отн = ρ_г / ρ_в,
где ρ_г - плотность газовой смеси, ρ_в - плотность воздуха.

Мы знаем, что ρ_отн равно 1,3, а ρ_в - плотность воздуха, составляющая около 1,225 кг/м³. Теперь мы можем выразить плотность газовой смеси, ρ_г:
ρ_г = ρ_в * ρ_отн,
ρ_г = 1,225 * 1,3,
ρ_г ≈ 1,5925 кг/м³.

Теперь перейдем к решению второй части задачи. Мы знаем, что абсолютная плотность (ρ_абс) связана с относительной плотностью исходя из закона состояния идеального газа:
ρ_абс = P * M / (R * T),
где P - давление в системе, M - молярная масса газовой смеси, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура.

Мы также знаем, что давление P равно 640 кПа и абсолютная плотность ρ_абс равна 7 кг/м³. Нам нужно найти температуру T.

Для начала найдем молярную массу газовой смеси M. Для примера, предположим, что газовая смесь состоит из двух разных газов: газа A с молярной массой M_A и газа B с молярной массой M_B. Тогда молярная масса газовой смеси будет вычисляться следующим образом:
M = (M_A * ρ_A + M_B * ρ_B) / (ρ_A + ρ_B),
где ρ_A и ρ_B - доли (относительные объемы) газа A и B в газовой смеси.

В данной задаче у нас нет информации о составе газовой смеси, поэтому нам придется использовать аппроксимацию. Предположим, что газовая смесь похожа на воздух, в котором преобладает азот (N2) и кислород (O2). Молярные массы этих газов составляют примерно 28,97 г/моль и 32 г/моль соответственно.

Теперь мы можем выразить молярную массу газовой смеси M:
M = (28,97 * ρ_N2 + 32 * ρ_O2) / (ρ_N2 + ρ_O2).

Однако нам определенно не хватает информации о долях газов в газовой смеси. Поэтому предположим, что газовая смесь состоит только из азота (N2), чтобы упростить расчеты. То есть ρ_A = 1,5925 кг/м³, а ρ_B = 0.

Теперь мы можем вычислить молярную массу газовой смеси M:
M = (28,97 * ρ_N2) / (ρ_N2),
M = 28,97 г/моль.

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение для абсолютной плотности:
7 = (640 * 10^3 * 28,97) / (8,314 * T).

Решим это уравнение для T:
T = (640 * 10^3 * 28,97) / (8,314 * 7).

Подставим численные значения и выполним вычисления:
T ≈ 2689,9 К.

Таким образом, приблизительно при температуре 2689,9 К абсолютная плотность данной газовой смеси станет равной 7 кг/м³ при давлении в системе, составляющем 640 кПа.

Обратите внимание, что для более точных результатов необходимо знание более точной информации о составе газовой смеси. Это лишь приближенный и упрощенный расчет, который мы использовали в данной задаче.

4,4(12 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

17.08.2020

Как перевести деньги через Western Union: шаг за шагом...

Образование-и-коммуникации

21.03.2023

10 способов развить способность к обучению...

Компьютеры-и-электроника

27.10.2022

5 простых способов избежать травли в интернете...

Кулинария-и-гостеприимство