200 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия нагревали до постоянной массы.масса твердого остатка составила 138 г опредеоите состав исходной смеси в массовых процентах
1. 1 пробирка: а) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2 пробирка: б) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Вывод: гидроксид алюминия растворяется в кислотах; гидроксид алюминия при взаимодействии со щелочью образует среднюю растворимую соль
2. 1 пробирка: а) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 2 пробирка: б) FeSO4+K3[Fe(CN)6]=K2SO4 + Fe[Fe(CN)6]↓ Вывод: для определения металла пользовались первой реакцией (а); определили железо
3. 1 пробирка: а) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2 пробирка: 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl 3 пробирка: в) 4KCSN + FeCl3 =K[ Fe(SCN)4] + 3KCl Вывод: для определения металла пользовались реакциями 1 и 3 (а и в) определили металл железо
Итак... Переодическая система поделена на 7 периодов, расположенных по возростанию. Каждый из периодов впринципе обозночает ихнюю схожесть в строении и в химических свойствах. Сами элементы выстроены также в порядке возростания их относительной атомной массы. Для каждого элемента указывается его номер, масса, название в виде абревеатуры и возможно полное название. Координатами элемента же есть номер группы и номер периода(горизонталь вертикаль соответственно). Номер периода равен количеству его энергетических уровней заполняемых электронами Номер группы указывает количество электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей Элементы от 58 к 71 - латиноиды, а 90 - 103 - актиноиды(помещаются в низу таблицы) Группы элементов обозначаемые римскими цифрами делятся на главные и побочные. Главные группы содержат 5 элементов (или более). В побочные входят все элементы начиная с 4 периода. Ну вот и все основные сведения))
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
Пусть х - масса карбоната натрия, тогда масса гидрокарбоната = 200 - х
138 = x + ((200 - x) * 106 / 168)
138 = 0.37x + 126
0.37x = 12
x= 32.4
32.4 : 200 * 100% = 16.2% (Na2CO3)