Результаты поиска для фразы "плотность газообразного органического вещества в 4 раза больше плотности аммиака. массовые доли углерода и водорода в веществе составляют соответственно 88.24% и 11.76%
Дано: Dн₂(NxOy) = 23 w (O₂) =69,59% N = 12,04 x10²³
m - ? формула - ? Решение: Есть формула для относительной плотности газов: D= M₁/ M₂ (М₁ - молярная масса неизвестного соединения, а М₂ - молярная масса водорода). Из неё можно определить молярную массу неизвестного соединения М₁ = М₂ х D = 2 х 23 = 46 г/моль. Теперь из формулы для нахождения массовой доли элемента мы можем получить информацию о количестве атомов кислорода в соединении: w = Am /Mm x 100 отсюда Am = w x Mm/100 = 69,59 х 46 :100 = 32 (а это масса двух атомов кислорода). Значит, в соединении 2 атома кислорода. А соединение азота с двумя атомами кислорода NO₂ - проверим, определив его молярную массу по таб. Менд. Она равна 14 + 32 = 46, то есть то, что мы определили теоретически выше. Теперь определим массу порции из формулы N = m x Na/Mm, отсюда m = N / (Na/ Mm) = 12,04 х 10²³ / (6,02 х 10²³ /46) = 0,04 г
Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Впервые закон сохранения массы сформулировал русский ученый Ломоносов, в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 году.
Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и у объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.
Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.
Закон постоянства состава Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от их получения.
Закон Авогадро В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
Объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люсака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так: P1V1 / T1 = P2V2 / T2, и наоборот, из объединенного газового закона при P = const (P1 = P2) можно получить V1 / T1 = V2 / T2 (закон Гей-Люссака); при Т = const (T1 = T2) — P1V1 = P2V2 (закон Бойля-Мариотта); при V = const (V1 = V2) — P1 / T1 = P2 / T2(закон Шарля).
