Дано:
m(p-pa FeCl3) = 40 г
ω(FeCl3) = 10% или 0,1
ω(NaOH) = 10% или 0,1
ρ(р-ра NaOH) = 1,22 г/см³ = 1,22 г/мл
V(p-pa NaOH) -?
Объяснение:
m(FeCl3) = m(p-pa FeCl3)*ω(FeCl3) = 40 г*0,1 = 4 г
М(FeCl3) = 56+35.5*3 = 162,5 г/моль
n(FeCl3) = m(FeCl3)/M(FeCl3) = 4 г/162,5 г/моль = 0,0246 моль
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль
Составляем УХР:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Из УХР видно, что n(NaOH) = 3n(FeCl3)
n(NaOH) = 3*0,0246 моль = 0,0738 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.0738 моль*40 г/моль = 2,952 г
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 2,952 г/0,1 = 29,52 г
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(р-ра NaOH) = 29,52 г/1,22 г/мл≈24,2 мл
ответ: 24,2 мл
ответ:Основания (гидроксиды) – сложные вещества, молекулы которых в своём составе имеют одну или несколько гидрокси-групп OH. Чаще всего основания состоят из атома металла и группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция и др.
Основания Существует основание – гидроксид аммония, в котором гидроксид-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Гидроксид аммония образуется при растворении аммиака в воде (реакции присоединения воды к аммиаку):
NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).
Валентность гидроксид-группы – 1. Число гидроксильных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и равно ей. Например, NaOH, LiOH, Al (OH)3, Ca(OH)2, Fe(OH)3 и т.д.
Все основания – твёрдые вещества, которые имеют различную окраску. Некоторые основания хорошо растворимы в воде (NaOH, KOH и др.). Однако большинство из них в воде не растворяются.
Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные», скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и др.). Остальные являются нерастворимыми.
Нерастворимые основания – это амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты.
Разные основания отличаются разной отщеплять гидрокси-группы, поэтому признаку они делятся на сильные и слабые основания.
Сильные основания
NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
KOH гидроксид калия (едкое кали)
LiOH гидроксид лития
Ba(OH)2 гидроксид бария
Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)
Слабые основания
Mg(OH)2 гидроксид магния
Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
Zn(OH)2 гидроксид цинка
NH4OH гидроксид аммония
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
и т.д. (большинство гидроксидов металлов)
Сильные основания в водных растворах легко отдают свои гидрокси-группы, а слабые – нет.
ОснованияХимические свойства оснований
Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.
1. Действуют на индикаторы. Индикаторы меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.
4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Объяснение:
прочти принципы Ле Шателье в школьном учебнике. а)понизить. б)(смотри тепловой эффект)если реакция экзотермическая, то нужно понизить, а если эндотермическая нужно повысить. в) повысить продукта реакции