Объяснение:
Дано:
m р-ра (HCl) = 73 г;
ω (HCl) = 10%;
V (CO2) - ?
Будем использовать формулы:
n = m в-ва / M в - ва.
V = n * VM.
Запишем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.
Найдём массу кислоты, содержащейся в растворе:
m (HCl) = 73 * 0,1 = 7,3 (г).
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль).
n (HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 (моль).
Учитывая отношение количества веществ в уравнении, получаем:
n (CO2) < n (HCl) в 2 раза, значит:
n (CO2) = 0,2 / 2 = 0,1 (моль).
Найдём объём CO2:
V (CO2) = n (CO2) * VM = 0,1 * 22,4 = 2,24 (л).
ответ: объём CO2 равен 2,24 литра.
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
n= m/M M(NaCl)= 23+35= 58 г/моль
n= 23,4/58=0,4моль n(HCl)= 0,4 *1/1 (Коофециетны равны 1)
HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl(Осадок)
n(AgCl)= 0,4 (кооф. 1)
m=nM M(AgCl)=108+ 35= 143г/моль
m=0.4*143=57.2г
ответ: 57,2 г